高中化学问题

Question

1.下列关于F,Cl,Br,I性质的比较,正确的是
A.他们的单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B.他们的单质的氧化性随核电荷数的增加而增加
C.他们的阴离子的还原性随核电荷数的增加而增加
D.他们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加

2.向橙色浓溴水中放入过量镁粉,充分振荡过滤,滤液呈_色,主要反应的化学方程式为_、_.将滤液分成两份,一份中加入NaOH溶液,现象是_,化学方程式为_,另一份加入AgNO3溶液现象是_,化学方程式为_.此反应的一种产物见光会变黑,其原因是(用化学方程式表示)_.

3.金属Na投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中,在很多情况下反应有黑色物质生成,该物质是_,写出生成黑色沉淀的反应方程式_

4.AgBr见光分解的反应方程式_

Answer 1

第一问选：C 1.他们的单质的颜色随核电荷数的增加而变深2.他们的单质的氧化性随核电荷数的增加而降低3.他们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而降低。HI一边生成一边分解，是可逆反应。
第二题：溶液呈无色（因为MgBr2无色，即溴化镁溶液无色）。主要方程式：
Mg+Br2＝MgBr2 加入NaOH，现象是：白色沉淀 化学方程式：MgBr2+2NaOH＝Mg（OH）2（沉淀，沉淀符号打不出来）+2NaBr 加硝酸银生成浅黄色沉淀。主要方程式：MgBr2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgBr（沉淀，沉淀符号打不出来）。此反应的一种产物见光会变黑,其原因是：2AgBr＝Br2+Ag（银的粉末是黑色的）。
第三题：黑色沉淀是氧化铜CuO。首先Na和硫酸铜溶液反应，方程式为：
2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2+Na2SO4+H2（气体符号打不出来）。因为钠和水反应放出大量的热，所以Cu(OH)2分解。方程式：Cu(OH)2＝CuO（黑色）+H2O故产生了黑色固体。
第四题：溴化银见光分解方程式：2AgBr＝2Ag+Br2
希望你能给我分，我化学不错哦，这几题都挺简单的。呵呵，包你全对！！^_^

Answer 2

2中的应该是
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
2Mg(OH)2+4Br2=MgBr2+Mg(BrO)2+2H2O
个人意见，仅作参考

Answer 3

第一题选C,卤族元素由上到下颜色依次加深,还原性依次增强,失电子能增 强,氧化性依次减弱,得电子能力减弱,最高价含氧酸的酸性减弱,与水反应的难易程度加强,气态氢化物的稳定性减弱
第二题:
向橙色浓溴水中放入过量镁粉,充分振荡过滤,滤液呈(无)_色,主要反应的化学方程式为[Mg+2H20=Mg(OH)2+H2]_、[2Mg(OH)2+4Br2=MgBr2+Mg(BrO)2+2H2O]_(Mg(BrO)2不稳定，会很快分解为MgBr2).将滤液分成两份,一份中加入NaOH溶液,现象是(有白色沉淀生成)_,化学方程式为[MgBr2+2NaOH＝Mg（OH）2,Mg（OH）2为白色沉淀_],另一份加入AgNO3溶液现象是(有浅黄色沉淀生成)_,化学方程式为〔MgBr2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgBr,AgBr为浅黄色〕_.此反应的一种产物见光会变黑,其原因是(AgBr有感光性，见光易分解2AgBr＝2Ag+Br2 银的粉末被氧化成黑色)_.
第三题 2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2+Na2SO4+H2（气体）。因为钠和水反应放出大量的热，Cu(OH)2受热易分解。方程式：Cu(OH)2＝CuO+H2O，CuO黑色固体。
第四题 AgBr有感光性，见光易分解2AgBr＝光＝2Ag+Br2

Answer 4

1 选C 卤族元素离子还原性核何数增加而增加
4 2AgBr=2Ag +Br2
3 2Na +CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4
沉淀是Cu(OH)2

Answer 5

第一题 选D