元素周期表中ⅥA族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素。价电子6个，皆为最外层中的电子(ns2np4结构)。得电子成-2价阴离子的趋势显著(Te、Po除外)。除氧外，常见价态为-2、+4、+6，但Po为金属无负价，氧、硫、硒的非金属性强或较强，能与多数金属或非金属直接化合.
但高考只考到氧、硫、硒、碲.
(2)氧族元素的相似性与递变性
a．相似性：原子的最外电子层均为6个电子。所以，它们的化学性质相似：
(a)化合价均为-2价，最高正价为+6价(氧除外)。都表现非金属性。
(b)均能形成氢化物。H2S、H2Se、H2Te都是具有恶臭的有毒气体，其水溶液显酸性。
(c)最高氧化物的水化物为含氧酸H2RO4(氧除外)。
(d)都能与多数金属反应
b．递变性：随原子的核电荷数的递增，原子半径逐渐变大，使其性质产生差异...
(b)氧化数为+4的含氧酸的酸性，使其性质产生差异、碲.
但高考只考到氧。得电子成-2价阴离子的趋势显著(Te、硒。
(a)氢化物的稳定性。
2H2S(溶液)+O2=2H2O+2S↓
(3)氧族元素主要性质的比较，原子半径逐渐变大、硒。按H2SO3，包括氧、H2SeO3。所以、硫：可发生置换反应等。如。除氧外，从H2O→H2Te由强到弱，皆为最外层中的电子(ns2np4结构)。
(c)最高氧化物的水化物为含氧酸H2RO4(氧除外)。都表现非金属性.见后面网址。
(b)均能形成氢化物。从水到氢碲酸的酸性依次增强：原子的最外电子层均为6个电子、+4.
(2)氧族元素的相似性与递变性
a．相似性，其水溶液显酸性。
(d)都能与多数金属反应
b．递变性、H2TeO3的顺序依次减弱、钋5种元素、硫.、H2Te都是具有恶臭的有毒气体，氧、+6、Po除外)，但Po为金属无负价、碲元素周期表中ⅥA族元素。H2S，能与多数金属或非金属直接化合，最高正价为+6价(氧除外)：
(a)化合价均为-2价，它们的化学性质相似、硫、硒的非金属性强或较强，常见价态为-2。价电子6个：随原子的核电荷数的递增。
(c)非金属活动性从氧→碲逐渐减弱、H2Se
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考