硫酸亚铁铵的制备与测定

Question

如题所述

Answer 1

硫酸亚铁铵的制备与测定如下：

一、教学要求

1、了解复盐的一般特性。

2、学习复盐(NH 4) zSO4FeSQ4 6HeO的制备方法。

3、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。

4、学习产品纯度的检验方法。

5、了解用目测比色发检验产品的质量等级。

二、预习内容。

1、常用玻璃(瓷质)仪器：烧杯、三角瓶、蒸发皿、布氏漏斗等的使用方法。

2、实验室用的纯水、检验用的无氧水;

3、预习无机制备的一些基本操作:水浴加热，蒸发，浓缩，结晶，减压过滤等;4、查物质的溶解度数据表:温度对溶解度的影响;

5、复盐的性质，(NHa ) 2SO:FeS0 a 6HeO的制备方法。

6、(NH a ) zSO4FeSO46HzO纯度检验的方法。

7、学习用目测比色发检验产品的质量等级的方法。

三、实验原理。

硫酸亚铁铵(NHa)zSO4FeSO 6HzO)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。

一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其他复盐一样，(NHa )2SO4 FeSO46HeO在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或

(NH 4) aSO4的溶解度都要小。利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH a)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。