末端炔烃的特性,特别是其酸性和与不同化合物的反应,显示出显著的活性。碳氢键的异裂,类似于酸性电离,使得炔烃具有一定的酸性。末端炔烃(如丙炔CH3C=CH)的pKa约为25,远小于烷烃(如甲烷CH4,pKa ≈ 49)和烯烃(如乙烯CH2=CH2,pKa ≈ 40),表明其酸性强于它们。这一特性源于末端炔烃中C-H键的电子对更靠近碳原子,使得C-H键更容易异裂,与强碱反应形成金属化合物,即炔化物。
在化学反应中,乙炔与次卤酸反应生成炔基卤化物,例如乙炔+HOBr → RC≡CBr+H2O。末端炔烃还能与醛、酮发生亲核加成,生成炔醇。催化加氢是炔烃的重要还原反应,使用钯、铂或镍催化剂时,可生成烷烃;而在Lindlar催化剂的作用下,仅加1 mol H2,生成Z型烯烃。例如,硬脂炔酸在Lindlar催化剂下,可生成与天然油酸相同的产物。
此外,炔烃的提纯需要小心处理,如通过硝酸分解炔化银,或通过与氰化钠水溶液反应恢复炔烃。反应过程中,需注意潜在的爆炸性,如乙炔二钠的水解。炔烃的聚合和加成反应,如与氢氰酸的加成,能形成特定的化合物,如丙烯腈,用于合成纤维和塑料。
炔烃,为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称,其官能团为碳-碳三键(C≡C),分子通式为CnH2n-2,是一种不饱合的碳氢化合物。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2),丙炔(C3H4)等。简单的炔烃的熔点、沸点,密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水,易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应,也可发生聚合反应。工业中乙炔被用来做焊接时的原料。