末端炔烃的特性，特别是其酸性和与不同化合物的反应，显示出显著的活性。碳氢键的异裂，类似于酸性电离，使得炔烃具有一定的酸性。末端炔烃（如丙炔CH3C=CH）的pKa约为25，远小于烷烃（如甲烷CH4，pKa ≈ 49）和烯烃（如乙烯CH2=CH2，pKa ≈ 40），表明其酸性强于它们。这一特性源于末端炔烃中C-H键的电子对更靠近碳原子，使得C-H键更容易异裂，与强碱反应形成金属化合物，即炔化物。
在化学反应中，乙炔与次卤酸反应生成炔基卤化物，例如乙炔+HOBr → RC≡CBr+H2O。末端炔烃还能与醛、酮发生亲核加成，生成炔醇。催化加氢是炔烃的重要还原反应，使用钯、铂或镍催化剂时，可生成烷烃；而在Lindlar催化剂的作用下，仅加1 mol H2，生成Z型烯烃。例如，硬脂炔酸在Lindlar催化剂下，可生成与天然油酸相同的产物。
此外，炔烃的提纯需要小心处理，如通过硝酸分解炔化银，或通过与氰化钠水溶液反应恢复炔烃。反应过程中，需注意潜在的爆炸性，如乙炔二钠的水解。炔烃的聚合和加成反应，如与氢氰酸的加成，能形成特定的化合物，如丙烯腈，用于合成纤维和塑料。
炔烃，为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称，其官能团为碳-碳三键（C≡C），分子通式为CnH2n-2，是一种不饱合的碳氢化合物。简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。简单的炔烃的熔点、沸点，密度均比具有相同碳原子数的烷烃或烯烃高一些。不易溶于水，易溶于乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂中。炔烃可以和卤素、氢、卤化氢、水发生加成反应，也可发生聚合反应。工业中乙炔被用来做焊接时的原料。