一个关于初中结晶的化学问题？
当两种物质在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时，采用结晶法分离这两种物质，如图所示，可用结晶法分离甲，乙。
(1)如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法(冷却热饱和溶液法)进行分离。
(2)如果以物质中混有少量的甲物质，可采用蒸发结晶的方法进行分离。
我的问题是:在第(1)中，为什么要用降温结晶法？使用蒸发结晶法不是更好吗？？拜托看一下。第(2)中，用降温结晶法不是更好吗？
首先要了解甲、乙溶解度的特点：甲物质的溶解度随温度的变化而变化较大；乙物质的溶解度几乎不随温度变化。
1、甲中混有少量乙：
（1）假设题目给出的是固体混合物（甲中混有少量乙）。先将该混合物加入到较高温度的热水中，不断搅拌，一直加到溶不了为止（此时溶液中有少量固体残留），停止加入固体，对溶液再次加热升高温度，使残留的固体也全部溶解（此时近似于甲的饱和溶液）。接下来才是降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
原理：温度降低后，甲的溶解度大大降低，溶液会饱和而析出。溶解度降低的越多，析出的越多，而乙不会析出，因为乙的溶解度几乎没有降低。
结果：该实验可获得纯净的固体甲，剩余的母液是甲、乙的混合溶液（严格来说，该实验并没有做到甲和乙的完全分离，只能看做是从甲、乙的混合物中提取甲）。
（2）题目给出的一般不会是一个甲物质刚好饱和或接近饱和的热溶液，否则倒是可以直接降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）假设题目给出的是一个水加的太多的溶液（甲中混有少量乙）。那就需要蒸发浓缩（浓缩出一个甲物质刚好饱和或接近饱和的溶液）、冷却结晶（降温结晶）、过滤、洗涤、干燥。
（4）你问为何不用蒸发结晶？那就只能假设题目给出的是一个水加的太多的溶液（甲中混有少量乙）。
如果一直蒸发到利用余热蒸干，那得到的就是混合物固体（成分仍然是甲中混有少量乙），显然不行。
如果只是蒸发浓缩（该过程不析出晶体），那就正如（3）中所描述，这并非所谓的“蒸发结晶”。
如果蒸发浓缩后，继续蒸发，但也不完全蒸干，对析出的晶体趁热过滤，是否可行？
蒸发就需要加热，加热后温度较高，甲的溶解度比乙高得多，并不容易析出；当然乙作为杂质含量少，也不容易析出。等蒸发到不容易析出的甲开始析出时，很可能不容易析出的乙也开始析出，即：得到的甲很可能不纯。因此在这种情形下采用该方法并不是一个好方法，不如蒸发浓缩、冷却结晶。
2、乙中混有少量甲：
（1）假设题目给出的是一个溶液（如果是固体混合物，就溶于足量水配成溶液）。蒸发浓缩至有适量晶体出现（不能蒸发至利用余热全部蒸干，否则得到是固体混合物），趁热过滤、洗涤、干燥。
原理：加热蒸发时温度较高，甲的溶解度比乙大得多，作为杂质含量又比乙少得多，因此甲很不容易析出，而乙的溶解度小、含量大，肯定会优先析出，从而可以趁热过滤提取到纯净的乙。
（2）你问为何不用降温结晶？那就假设题目给出的是一个热溶液（乙中混有少量甲）。降温时，乙的溶解度几乎不随温度变化，几乎没有析出，而甲作为杂质含量少，即使溶解度降低很多，也未必就会有甲析出。即：降温什么也得不到。
以上内容比较复杂，希望可以帮到你。初中化学老师或许不愿讲透，或许自己都讲不透，最终只让学生背结论。
追问非常感谢，不过我已经采纳了别人的，十分谢谢！
我发现你这个更好，谢谢了！
蒸发浓缩则是彻底把溶剂蒸干 得到晶体
区别可以说是还有没有大量的水了