碘量法测溶解氧怎么加速36g氢氧化钠和20g碘化钾溶于50ml水
水中溶解氧的测定
碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定,一般用碘量法.在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀.此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀)
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深.
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量.
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶(250ml)
锥形瓶(250ml)
酸式滴定管(25ml)
移液管(50m1)
吸球
2、药品：硫酸锰溶液
碱性碘化钾溶液
浓硫酸
淀粉溶液(1％)
硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)
三、实验方法
(一)水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水,使水样充满250ml的磨口瓶中,用尖嘴塞慢慢盖上,不留气泡.
2、在河岸边取下瓶盖,用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下,缓慢放出溶液于溶解氧瓶中.
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞,将瓶颠倒振摇使之充分摇匀.此时,水样中的氧被固定生成锰酸锰(MnMnO3)棕色沉淀.将固定了溶解氧的水样带回实验室备用.
(二)酸化
往水样中加入2ml浓硫酸,盖上瓶塞,摇匀,直至沉淀物完全溶解为止(若没全溶解还可再加少量的浓酸).此时,溶液中有I2产生,将瓶在阴暗处放5分钟,使I2全部析出来.
(三)用标准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中.
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色.
3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml.
4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色变成无色为止.
5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积.
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