A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的

Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．（2）A与D、A与G均可形成18e - 的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC - 电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．

Answer 1

由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e - 和18e - 微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由 8×3 2 =12可知，E为钠，F为铝， （1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝； （2）A与D、A与G均可形成18e - 的化合物为H 2 O 2 、H 2 S，H 2 O 2 具有氧化性，H 2 S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O， 故答案为：H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O； （3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na 2 O 2 、Na 2 O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na 2 O 2 ，其电子式为 ，只含离子键的化合物为Na 2 O，其电子式为 ，故答案为： ； ； （4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH） 3 ，发生的离子反应为 Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：大于；Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O； （5）BC - 电子数为6+7+1=14，N 2 的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C 2 H 2 的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N 2 ；CO；C 2 H 2 ．