反应热的计算:
1、通过实验测得:
根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3、利用键能计算反应热:
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。
方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g)+ Cl2(g) ═2HCl(g)。
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。
4、由反应物和生成物的总能量计算反应热:
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5、根据燃烧热计算:
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热。
6、根据盖斯定律进行计算:
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。