离子氧化还原性判断：1：根据
元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属
阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据
金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-3:根据
化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O-4：根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。8：根据
氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸10：根据
酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。