第1个回答 2008-08-21
初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
第2个回答 2019-03-09
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
2.
铁和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
3.
镁和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
4.
铝和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
5.
锌和稀盐酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
6.
铁和稀盐酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
7.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
8.
铝和稀盐酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
1.
铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
2.
锌和硫酸铜溶液反应：zn
+
cuso4
===
znso4
+
cu
3.
铜和硝酸汞溶液反应：cu
+
hg(no3)2
===
cu(no3)2
+
hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
1.
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
2.
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
3.
氧化铜和稀盐酸反应：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
4.
氧化铜和稀硫酸反应：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
5.
氧化镁和稀硫酸反应：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
6.
氧化钙和稀盐酸反应：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
4．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
5.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
1．盐酸和烧碱起反应：hcl
+
naoh
====
nacl
+h2o
2.
盐酸和氢氧化钾反应：hcl
+
koh
====
kcl
+h2o
3．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl
+
cu(oh)2
====
cucl2
+
2h2o
4.
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl
+
ca(oh)2
====
cacl2
+
2h2o
5.
盐酸和氢氧化铁反应：3hcl
+
fe(oh)3
====
fecl3
+
3h2o
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl
+
al(oh)3
====
alcl3
+
3h2o
7.硫酸和烧碱反应：h2so4
+
2naoh
====
na2so4
+
2h2o
8.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4
+
2koh
====
k2so4
+
2h2o
9.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4
+
cu(oh)2
====
cuso4
+
2h2o
10.
硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4
+
2fe(oh)3====
fe2(so4)3
+
6h2o
11.
硝酸和烧碱反应：hno3+
naoh
====
nano3
+h2o
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:
mgco3
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2o
+
co2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl
+
agno3
===
agcl↓
+
hno3
5.硫酸和碳酸钠反应：na2co3
+
h2so4
===
na2so4
+
h2o
+
co2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4
+
bacl2
====
baso4
↓+
2hcl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh
+
cuso4
====
cu(oh)2↓
+
na2so4
2．氢氧化钠与氯化铁：3naoh
+
fecl3
====
fe(oh)3↓
+
3nacl
3．氢氧化钠与氯化镁：2naoh
+
mgcl2
====
mg(oh)2↓
+
2nacl
5.
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2
+
na2co3
===
caco3↓+
2naoh
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl
+
agno3
====
agcl↓
+
nano3
2．硫酸钠和氯化钡：na2so4
+
bacl2
====
baso4↓
+
2nacl
希望采纳~
谢谢!~