因为一个原子只能用一个轨道参与π键.上面最多有两个电子。三氧化硫的中心S原子杂化时，3s上的电子无法激发（3个p轨道上都有电子），
所以三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2），可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键，用于成π键的p轨道上有两个电子，故可形成∏4-6（四中心六电子离域π键）。
成键方式
SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子。
一个氧原子与p轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
以上内容参考：百度百科-三氧化硫
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答