铅酸蓄电池，这个看似平凡的储能元件，其实蕴含着复杂的电化学反应机制。其核心电化学表达式以直观的形式揭示了它的工作原理：(-)Pb | H2SO4 | PbO2 (+)
在电池的构造中，二氧化铅扮演着正极活性物质的角色，它的稳定结构使它能在放电过程中释放电子。而负极则是由海绵状的铅构成，加入适量的锑增强其强度，使其具备良好的导电性，同时降低电阻。电解质则是硫酸，它不仅是电流的载体，更是反应的核心催化剂。
正极的放电过程如同一场化学魔术： PBO2与硫酸相遇，通过电子交换，生成硫酸铅和水，反应式为 PBO2 + 3H+ + HSO4+ 2e → PbSO4+2H2O。
负极的反应同样精彩，金属铅与硫酸结合，释放出电子，形成硫化铅和氢离子，反应式为 Pb + HSO4- + 2e → PbSO4 + H+。两者结合，电池的总反应是 Pb + PbO2 + 2H+ + 2HSO4 → 2PbSO4 + 2H2O，这是在放电时的能量转换过程。
然而，电池的再生过程并非单向进行。在充电时，正极的硫酸铅与水结合，恢复二氧化铅的形态，反应为 PbSO4 + 2H2O → PBO2 + 3H+ + HSO4 + 2e。负极的硫化铅中的硫酸被抽取出来，还原为金属铅，PbSO4 + H+ → Pb + HSO4-，最终电池整体充电反应为 2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H+ + 2HSO4。
放电时，正负极的化学反应驱动了电流的流动，形成电压差，这是铅酸蓄电池工作最直观的表现。而充电时，通过电解质的再生，电池重新恢复储存能量的能力。这种巧妙的化学机制，使得铅酸蓄电池在众多应用场景中发挥着不可或缺的作用。