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化学B选项的为什么铁发生氧化还原反应生成的是二价铁离子而不是三价铁离子?这个电子移动的原理是什么
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-11-20
氧化还原反应
中元素更趋向于被氧化或被还原成中间价态,所以零价铁变为二价,三价铁也变为二价
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第1个回答 2015-02-12
自己想想看,如果产生Fe3+,会被Fe还原成Fe2+伐?会的话相当於没反应,你考虑这个干嘛?
电子移动的原理不是很简单的么?锌铜原电池见过伐?左边是Zn和ZnSO4,右边是Cu和CuSO4.Cu只起到导电的作用,失去电子是Zn,转移到Cu上以後,Cu2+得到电子析出Cu.
这里Fe失去电子,转移到C上以後Fe3+得电子变成Fe2+,我都不明白这有什麼难看的?电子从Fe到C,电流就是反向从C到Fe,选D正确.
第2个回答 2015-02-12
电化学中,无论是原电池还是电解池,电极反应中,铁失去电子都是变为+2价的亚铁离子。原电池中铁失去电子相当于发生置换反应,铁在置换时都变为亚铁离子。电解中看来直流电的作用也不能让铁直接变为铁离子的。
相似回答
高中
化学
电解池中
为什么铁
失电子变成
二价铁而不是三价
答:
阳离子的活泼顺序,Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以只能是亚铁离子,
三价铁
会得电子所以不能在溶液中存在2.这个就是
化学的
学科特点,凡事都以实验事实为准.就向Fe和O2燃烧,O2的氧化性足够强了,但是确只生成Fe3O4,并非Fe2O3.所以这些特殊现象也是考试中的长考点!当然你若想理解,那可以这么思考,因为
氧化
...
请问铁与稀硫酸
反应为何生成二价铁而不是三价铁?
我是一名高一生,望老师...
答:
因为铁和稀硫酸反应的实质是氢离子和铁反应,这个反应是一个氧化还原反应,三价铁的氧化性比氢离子氧化性强
,故氢离子只能把铁氧化成二价铁。(根据氧化还原反应的特点)
铁被氧化到
三价
电位
为什
呢比
二价氧化
到三价的电位低
答:
铁被氧化到三价电位,比二价氧化到三价的电位低的原因:在空气中腐蚀
,应该也是要经过二价铁这个过程的,可以考虑一下钢铁的吸氧腐蚀,氢氧化亚铁是被空气中的氧气氧化成三价铁的,所以这个过程都是都是从单质变成二价铁的。在化学中氧化还原电位是以1.0mol/L的氢离子与100kPa的氢气组成的标准氧化...
为什么
盐酸和铁
反应生成二价铁而不是三价铁
答:
盐酸的H+氧化Fe,形成Fe2+,H+的氧化性大于Fe2+但远小于Fe3+,所以生成Fe2+,生成物的氧化性不可能大于反应物的氧化性,不可能生成Fe3+.
铁与稀盐酸
反应的离子
方程式
为什么生成
物
是二价铁离子
答:
铁与盐酸反应的实质是铁与氢离子的
氧化还原反应
,氢离子可以将
铁氧化
成
二价铁离子
,但不能氧化成三价,因为
三价铁离子
的氧化性比氢离子的氧化性强。
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化学氧化还原反应口诀
化学B是什么意思
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化学原理B
B是哪个化学元素
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