在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol

在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（　　）A．-74.8 kJ/molB．+74.8 kJ/molC．-211.0 kJ/molD．+211.0 kJ/mol

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推荐答案 2015-02-03

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（s）+2H₂（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故选B．

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...其燃烧热为890.3KJ?mol-1.它可以作为燃料电池的燃料答：mol-1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；（2）25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；则①H2（g）+12O2（g）=H2O...

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