哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:

Question

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题: ⑴铜丝在实验中的作用：___________． ⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。 ⑶已知反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) △H=-196．6kJ·mol -1 ，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO 2 和O 2 ,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A．混合气体密度保持不变 B．c(SO 2 ):c(O 2 ):c(SO 3 )=2:1:2 C．容器内气体分子总数不随时间变化 D．相同时间内，消耗2n mol SO 2 的同时消耗n mol O 2 ⑷将0．23 mol SO 2 和0．11 mol O 2 放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO 3 ．则用SO 2 浓度变化来表示反应速率为υ(SO 2 )=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO 3 和 0．15mol O 2 ,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O 2 ，则重新达到平衡时，SO 2 的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O 2 的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO 2 的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

Answer 1

⑴控制反应的开始和停止 ⑵生成无色气体并变为红棕色；SO 2 + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO , 2NO + O 2 = 2NO 2 ⑶C ⑷0.06mol/Lmin -1 ; 不移动；减小；减小；减小