什么是d-pπ键？

Question

如题所述

Answer 1

d-pπ键理论是我国科学家徐光宪提出的理论。认为无极含氧酸的中心原子可采用一定的杂化轨道和非羟基氧原子生成σ配键，如S
→O,同时，非羟基氧原子含有孤电子对的p轨道，与中心原子空的d轨道对称性相同，它们之间可以形成肩并肩的d-pπ配键，d-pπ配键的键能小于p-pπ键，这样所得的键长比双键略长，这就可以解释键长介于单双建之间这一点。
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Answer 2

是这样的，大π键是多个原子的p轨道的单电子形成的离域键。而d-pπ键是配位键形成后由于电子给予体原子电子密度较低，而使得电子流回给予体原子，这时键的结合更加紧密，我们称这种现象为d-pπ键。叫d-pπ键原因是：一般是p电子全满时电子密度较高，而一般电子给予体d轨道是空的，所以叫d-pπ键。

Answer 3

p轨道与d轨道形成的π键。
π键具有以下特点：1.属于共价键，2.参与该键的两个原子轨道都至少有两瓣，这两对瓣状轨道分别在原子两侧形成化学键。所以，双原子之间的π键按照形成键的原子轨道类型可以分为p-pπ键、d-pπ键、d-dπ键、f-dπ键等六种(由p轨道、d轨道、f轨道参与形成化学键)。
1.p-pπ键是最常见的一种，如乙烯，硝酸，二氧化碳，氧气，苯等分子内的π键都在此类。
2.d-pπ键，这种π键其实并不少见，比如硫酸根、高氯酸根、高锰酸根、重铬酸根等都有，但最令人注意的是过渡金属羰基配合物的反馈d-pπ键。金属羰基化合物的d-pπ键是
过渡金属中有电子对的d轨道
与
一氧化碳p-pπ键的反键轨道！形成的配位π键！因为这个反键轨道的形状与d轨道形状相似(对称性好)且能量相近，这是成键的三大要素之二。包括蔡斯盐也是。
3.d-dπ键，经典代表为八氯化二铼Re2Cl8，它的分子结构中有两个d-dπ键，由两个铼原子的dxz和dyz轨道分别给出两瓣相交成键。此化合物中还有d-dδ键，有兴趣可以去了解一下。