揭秘高中化学那些潜藏的知识点（一）：Li、Na、K及它们的化合物
首先，让我们聚焦在锂(Li)和钾(K)这两个活泼的碱金属元素。锂的还原性随着原子序数的增加而增强，与氧气的反应程度也随之加深。在空气中，锂仅缓慢反应，加热时才会生成氧化锂，而钾的活泼性更甚，可生成氧化钾乃至臭氧化钾，显示出它强烈的氧化性。
Li的特性中，一个不容忽视的细节是其特有的紫红色焰色反应，但这需要特别注意的是，由于Li的易燃性，通常会将其保存在固态石蜡中以防止与氧气接触。而在电池领域，Li离子电池的电解质体系独特，由于盐不被拆开，这为电池设计带来了挑战。
与锂相比，钠(Na)的金属性更强，这意味着过氧化锂这样的化合物在自然界中并不存在。过氧化钠与氧化铬的反应展示了氧化性强弱的对比，而超氧化钾则以其供氧能力在某些化学反应中扮演重要角色。
镁(Mg)是个活跃的金属，与水加热时会产生显著反应，高温下与水蒸气的反应更为剧烈。在工业上，氯化镁和氧化铝是冶炼镁和铝的重要原料，而氮化镁与水的反应则展示了镁化合物的多样性和性质变化。
钙(Ca)的活动性在镁之上，它能与氮气反应，也能与水反应，这有助于我们理解钙与镁金属性的相对强弱。钙的冶炼通常依赖于氯化钙，而过氧化钙与氢离子的反应以及氯化钙在酯化反应中的特殊作用，展示了钙化合物的多功能性。
最后，钙的化合物家族丰富多样，如CaC2（电石）用于制取乙炔，氯化钙在酯化反应中的应用则展示了其在有机合成中的重要作用，而氟化钙这种难溶于水的化合物，当与热浓硫酸共存时，反应更是引人入胜。
这些未在课堂上详述的高中化学知识点，虽看似琐碎，实则在高考中至关重要。深入理解这些化合物的特性，将有助于你在化学领域的探索更进一步。