一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！