用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入 烧杯里。用 药匙取一匙粗盐加入水中，并用 玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl 2(去除 硫酸根离子)BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl。
3.加入过量NaOH(去除 镁离子)MgCl 2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+2NaCl。
4.加入过量Na 2CO 3(去除 钙离子及BaCl2中的 钡离子) Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl。
5. Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl。
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na 2CO 3的用量一定要将所有的BaCl 2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6.过滤。向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na 2CO 3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）。
7.蒸发结晶。
实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
扩展资料：
提纯粗盐元素变化：
反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、CaCl₂、NaOH。
加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3。
加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:H2O、HCl、NaCl。
加热后：NaCl、H2O。
蒸发后：NaCl。
2、过滤（除去泥沙等杂质）
3、加BaCl2，白色沉淀，过滤除去硫酸根 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
4、加NaOH，白色沉淀，过滤除去镁离子 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
5、加Na2CO3，白色沉淀，除去钙离子和 过量的钡离子，BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
5、适量的HCl，气泡，除去过量的碳酸根 2HCL+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
6、蒸发结晶，得到纯净的NaCl本回答被提问者和网友采纳