为什么钙的原子结构图是 2 8 8 2 ，不是 2 8 9 1呢？不是说次外层不超过18个就行了吗？谢谢

如题所述

推荐答案 2008-08-30

你看钙的核外电子分布式：

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

次外层也就是M层的 3s2 3p6 结构，s能层有2个轨道，p能层有6个轨道，而根据洪特定律，电子呈全空，半充满，全充满最稳定，如果是 2 8 9 1，就必须动用d能层，即：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1

d能排10个电子，但你只给他1个，不符合全空，半充满，全充满，所以不稳定。

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 是全充满结构，稳定.

而且根据能量最低原理，在4s亚层未满的情况下，电子优先填充能量较低的4s层，所以只能是2 8 8 2

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其他回答

第1个回答 2008-08-30

2891的话，3d亚层就有电子了，但是4s亚层比3d亚层能量低。而根据能量最低原理，在4s亚层未满的情况下，电子应该优先填充能量较低的4s。所以钙只能是2882.本回答被网友采纳

第2个回答 2008-08-30

举个例子
电子排布就和剧场座位一样
是弧形的
而钙的第三层最中间的两个电子比第四层的轨道还靠后
所以把第三层中间的两电子放到第四层

第3个回答 2008-08-30

学到后面就知道了可能你们老师没说要遵循能量最低原理...以后就知道了你也可以去查查

第4个回答 2008-08-30

这是特殊例子

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为什么钙原子的原子结构示意图是2,8,8,2 不是2,8,9,1答：因为原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是首先占据能量最低的轨道。钙原子的第四电子层上4S轨道能量比第三电子层上的3D轨道能量低，故要先排满4S轨道才能排3D轨道。

钙原子结构图为什么是2 8 8 2,而不是2 8 9 1。答：1.第一层电子数不超过2个 2.每层电子数不超过8个 3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）

Ca原子结构示意图 为什么是2882 而不是2891答：1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3...7.2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,最外层不超过8个电子.3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.4,金属原子最外层电子数<4易失电子.可以反推，ca是的离子是正二价，2882外面的2容易失去。

为什么Ca的次外层是8个电子,而不是9呢?为什么是2882 不是2891呢?答：钙原子是原子序数为20的金属元素，第一层最多排满2*1^2，即2个电子；第二层最多排满2*2^2，即8个电子；第三层理因排2*3^2，即18个电子，但是核外电子层排布又有另一限制，也就是最外层最多只能容纳8个电子，次外层最多18电子，倒数第三层最多32电子。应为钙是有四层电子，第三层要饱和...

钙原子结构图为什么是2 8 8 2答：是这样；原子的电子轨道分为K，L，M，N, O, P, Q..每一层又分为s， p、 d、 f、 g...亚层。每个亚层能量由低到高排序。对于钙原子来说，它的次外层轨道的f7亚层能量要比最外层的s4能量高。按照能量最低原则，先填满最外层的s4轨道。以前我们高中书上有能级图的,难道你们现在的教材删掉...

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