第1个回答 2013-10-13
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式： H2(g) I2(g)=2HI(g) H=–25.9kJmol-1 该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： （1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 （2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。 （3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 （4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p、298.15K时可省略。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 ①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。 ②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。 ③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。 说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于应后生成的各物质的质量总和。 ②化学方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即： A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。