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求高中化学基本概念和方程式
要最基本的,我是初中刚毕业的,拿来预习,最好是四川乐山的
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推荐答案 2013-10-16
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1ï¼é¿ä¼å å¾·ç½å¸¸æ°
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ï¼7ï¼å ç»åååºæå ¶å®ååºèä¸è½å¤§éå ±åï¼Fe3+ä¸SCNâï¼Al3+ä¸Fâçï¼AlF63âï¼ã
ï¼8ï¼æ¤å¤ï¼è¿æä¸Alååºååºäº§çæ°¢æ°ç溶液ï¼å¯è½H+ï¼å¯è½OHâï¼å«H+æ¶ä¸å®ä¸å«NO3âï¼ï¼æ°´çµç¦»åºçc(H+)ï¼10â13 mol/Lï¼å¯è½ä¸ºé ¸æº¶æ¶²æ碱溶液ï¼çã
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ï¼2ï¼ç©è´¨ååæå«åå¦é®çé®è½è¶å¤§ï¼åæé®æ¶æ¾åºçè½éè¶å¤ï¼ç©è´¨æ¬èº«çè½éè¶ä½ï¼ååè¶ç¨³å®ã
ï¼3ï¼çæ¯å®å¾ï¼ä¸å®æ¡ä»¶ä¸ï¼æåå¦ååºæ 论æ¯ä¸æ¥å®æè¿æ¯åå æ¥å®æï¼ååºççæåºç¸åãå³ååºçåªä¸ååºçå§æåç»ææå ³ï¼èä¸ååºæç»åçéå¾æ å ³ï¼æ³¨æï¼è¿è¡ç¸å ³è®¡ç®æ¶ï¼çéåºå¸¦âï¼âãâï¼âè¿è¡è¿ç®ï¼ã
ä¾å¦ï¼ ï¼â³H1ï¼â³H2ï¼â³H3
4ï¼å ç´ å¨æçä¸å ç´ å¨æ表
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ï¼4ï¼ååºä¸çé¢è²åå
â Fe2+ä¸OHâååºï¼äº§çç½è²çµ®ç¶æ²æ·ï¼è¿ é转åæç°ç»¿è²ï¼æååæ红è¤è²ã
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⤠Fe3+ä¸SCNâï¼æº¶æ¶²åè¡çº¢è²ã
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2ï¼ä¸å¦åå¦ä¸çæ°ä½
ï¼1ï¼å¸¸è§æ°ä½åè´¨ï¼H2ãN2ãO2ãCl2
ï¼2ï¼æé¢è²çæ°ä½ï¼Cl2(é»ç»¿è²)ã溴è¸æ°(红æ£è²)ãNO2(红æ£è²)ã
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ï¼5ï¼ææ溶äºæ°´çæ°ä½ï¼NH3ãHClãHBrï¼æ溶äºæ°´çæ°ä½ï¼NO2ãSO2ï¼è½æº¶äºæ°´çæ°ä½ï¼CO2ãCl2ã
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注æï¼Cl2(潮湿)ãO3å 强氧åæ§èæ¼ç½(潮湿Cl2ä¸åå¨HClO)ï¼SO2å ä¸æè²ç©è´¨ååçæä¸ç¨³å®æ è²ç©è´¨èæ¼ç½ï¼ç¦ç¢³å å¤åç»æï¼å¸éæè²ç©è´¨èæ¼ç½ã
ï¼7ï¼è½ä½¿ç³èè¯æ¶²å å红å褪è²çæ°ä½ä¸ºï¼Cl2(SO2使ç³èè¯æ¶²æ¾çº¢è²)ã
ï¼8ï¼è½ä½¿å红溶液褪è²çæ°ä½ï¼SO2(å çæ¶åæ¢å¤çº¢è²)ãCl2(å å ¥AgNO3溶液åºç°ç½è²æ²æ·)ã
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ï¼10ï¼è½ä½¿æ¹¿æ¶¦çç¢åé¾æ·ç²è¯çº¸åèçæ°ä½ï¼Cl2ãBr2ãNO2ãO3ã
ï¼11ï¼ä¸è½ç¨æµç¡«é ¸å¹²ç¥çæ°ä½ï¼NH3ãH2SãHBrãHIã
ï¼12ï¼ä¸è½ç¨æ æ°´CaCl2å¹²ç¥çæ°ä½ï¼NH3(åå ï¼çæï¼CaCl2�6�18NH3)ã
3ï¼æä¸äºç¹å«å¼å¾æ³¨æçååº
ï¼1ï¼åè´¨ï¼ååç©1 ååç©2
2FeCl2ï¼Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2ï¼O2ï¼2H2O 4Fe(OH)3
2Na2SO3ï¼O2 2Na2SO4 2FeCl3ï¼Fe 3FeCl2
ï¼2ï¼é¾æº¶æ§é ¸ã碱çå解
H2SiO3 SiO2ï¼H2O Mg(OH)2 MgOï¼H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3ï¼3H2O 2Al(OH)3 Al2O3ï¼3H2O
ï¼3ï¼ä¸ç¨³å®æ§é ¸ã碱çå解
2HClO 2HClï¼O2â 4HNO3 4NO2âï¼O2âï¼2H2O
NH3�6�1H2O NH3âï¼H2O H2SO3 SO2âï¼H2O
ï¼4ï¼ä¸ç¨³å®æ§ççå解
NH4Cl NH3âï¼HClâ 2AgBr 2Agï¼Br2
CaCO3 CaOï¼CO2â 2NaHCO3 Na2CO3ï¼CO2âï¼H2Oï¼
ï¼5ï¼éå±ç½®æ¢éå±ï¼Feï¼Cu2+ Cuï¼Fe2+ã2Alï¼Fe�0�12O3 2Feï¼Al2O3
ï¼6ï¼éå±ç½®æ¢ééå±ï¼2Naï¼2H2O 2NaOHï¼H2â Znï¼2H+ Zn2+ï¼H2â
2Mgï¼CO2 2MgOï¼C 3Feï¼4H2O Fe3O4ï¼4H2â
ï¼7ï¼ééå±ç½®æ¢ééå±ï¼2F2ï¼2H2O 4HFï¼O2 Cl2ï¼H2S(HBrãHI) 2HClï¼S(Br2ãI2)
2Cï¼SiO2 Siï¼2COâ Cï¼H2O COï¼H2
3Cl2ï¼2NH3 N2ï¼6HCl Siï¼4HF SiF4ï¼2H2
ï¼8ï¼ééå±ç½®æ¢éå±ï¼H2ï¼CuO Cuï¼H2O Cï¼2CuO 2Cuï¼CO2â
4ï¼ä¸äºç¹æ®ç±»åçååº
ï¼1ï¼ååç©ï¼åè´¨ ååç©ï¼ååç©
Cl2ï¼H2O HClï¼HClO 2H2Sï¼3O2 2SO2ï¼2H2O
4NH3ï¼5O2 4NOï¼6H2O CH4ï¼2O2 CO2ï¼2H2O
ï¼2ï¼ååç©ï¼ååç© ååç©ï¼åè´¨
4NH3ï¼6NO 5N2ï¼6H2O 2H2Sï¼SO2 3Sï¼2H2O
2Na2O2ï¼2H2O 4NaOHï¼O2â NaHï¼H2O NaOHï¼H2â
2Na2O2ï¼2CO2 2Na2CO3ï¼O2 COï¼H2O CO2ï¼H2
ï¼3ï¼ä¸äºç¹æ®ååç©ä¸æ°´çååº
â éå±è¿æ°§åç©ï¼2Na2O2ï¼2H2O 4NaOHï¼O2â
â¡ éå±æ°®åç©ï¼Mg3N2ï¼3H2O 3Mg(OH)2ï¼2NH3â
⢠éå±ç¡«åç©ï¼Al2S3ï¼6H2O 2Al(OH)3ï¼3H2Sâ
CaSï¼2H2O Ca(OH)2ï¼H2Sâ
⣠éå±ç¢³åç©ï¼CaC2ï¼2H2O Ca(OH)2ï¼C2H2â
Al4C3ï¼12H2O 4Al(OH)3ï¼3CH4â
⤠éå±æ°¢åç©ï¼NaHï¼H2O NaOHï¼H2â
⥠éå±ç£·åç©ï¼Ca3P2ï¼6H2O 3Ca(OH)2ï¼2PH3â
⦠ééå±çå¤åç©ï¼NCl3ï¼3H2O NH3ï¼3HClO PCl3ï¼3H2O H3PO3ï¼3HCl
SiCl4ï¼3H2O H2SiO3ï¼4HCl SOCl2ï¼H2O 2HClï¼SO2â
ï¼4ï¼å水解ååº
â Al3+(æFe3+)ä¸HCO3âãCO32âï¼Al3+ï¼3HCO3â Al(OH)3âï¼3CO2â
2Al3+ï¼3CO32âï¼3H2O 2Al(OH)3âï¼3CO2â
â¡ Al3+ä¸HSâãS2âï¼Al3+ï¼3HSâï¼3H2O Al(OH)3âï¼3H2Sâ
2Al3+ï¼3S2âï¼6H2O 2Al(OH)3âï¼3H2Sâ
⢠Al3+ä¸AlO2âï¼Al3+ï¼3AlO2âï¼6H2O 4Al(OH)3â
ï¼5ï¼ä¸äºé«æ¸©ä¸çååº
3Feï¼4H2O Fe3O4ï¼4H2â 2Alï¼Fe�0�12O3 2Feï¼Al2O3
Cï¼H2O COï¼H2 CaCO3 CaOï¼CO2â
CaCO3ï¼SiO2 CaSiO3ï¼CO2â Na2CO3ï¼SiO2 Na2SiO3ï¼CO2â
ï¼6ï¼è½è¿ç»è¢«æ°§åçç©è´¨
â åè´¨ï¼Na Na2O Na2O2 C CO CO2
N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3
â¡ ååç©ï¼CH4 CO CO2 NH3 NO NO2
H2S S(æSO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH
CH3OH HCHO HCOOH CO2
5ï¼ææºä¸å¸¸è§çå离åæ纯
ï¼1ï¼é¤æï¼æ¬å·å 为æè´¨ï¼
â C2H6ï¼C2H4ãC2H2ï¼ï¼æº´æ°´ï¼æ´æ°ï¼æä¾æ¬¡éè¿é ¸æ§é«é°é ¸é¾æº¶æ¶²ãNaOH溶液ï¼æ´æ°ï¼
â¡ C6H6ï¼C6H5ï¼CH3ï¼ï¼é ¸æ§é«é°é ¸é¾æº¶æ¶²ãNaOH溶液ï¼å液
⢠C2H5ï¼Brï¼Br2ï¼ï¼Na2CO3溶液ï¼å液ï¼ä¸»è¦èèC2H5Brå¨NaOHæ¡ä»¶ä¸è½æ°´è§£ï¼
⣠C6H5ï¼Brï¼Br2ï¼ï¼NaOH溶液ï¼å液
⤠C2H5ï¼OHï¼H2Oï¼ï¼å æ°å¶çç³ç°ï¼è¸é¦
⥠C6H6ï¼C6H5ï¼OHï¼ï¼NaOH溶液ï¼å液ï¼æç´æ¥è¸é¦ï¼
⦠CH3COOC2H5ï¼CH3COOHãC2H5OHï¼ï¼é¥±åç¢³é ¸é 溶液ï¼å液
⧠C2H5OHï¼CH3COOHï¼ï¼NaOHï¼è¸é¦
ï¼2ï¼å离
â C6H6ãC6H5OHï¼NaOH溶液ï¼å液ï¼ä¸å±æ¶²ä½ä¸ºè¯ï¼ç¶åå¨ä¸å±æ¶²ä½ä¸éè¿éçCO2ï¼å液ï¼ä¸å±æ¶²ä½ä¸ºè¯é ï¼æè¸é¦æ¶éä¸å温度ä¸çé¦åï¼
â¡ C2H5OHãCH3COOHï¼NaOHï¼è¸é¦æ¶éC2H5OHï¼ç¶åå¨æ®çç©ä¸å ç¡«é ¸ï¼è¸é¦å¾CH3COOHã
åãåå¦å®éª
1ï¼åå¦å®éªä¸çå ä¸å
ï¼1ï¼å çè¯ç®¡æ¶ï¼åºå ååå çåå±é¨å çã
ï¼2ï¼ç¨ææ°´æ³æ¶éæ°ä½ç»ææ¶ï¼å 移åºå¯¼ç®¡åæ¤é ç²¾ç¯ã
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ï¼5ï¼ç¹çH2ãCH4ãC2H4ãC2H2çå¯çæ°ä½æ¶ï¼å æ£éªæ°ä½ç纯度ã
ï¼6ï¼æ£éªå¤åçååçå¤å ç´ æ¶ï¼å¨æ°´è§£åç溶液ä¸å å ç¨HNO3ä¸å碱液åå AgNO3溶液ã
ï¼7ï¼æ£éªNH3(ç¨çº¢è²ç³èè¯çº¸)ãCl2(ç¨æ·ç²KIè¯çº¸)çæ°ä½æ¶ï¼å ç¨è¸é¦æ°´æ¶¦æ¹¿è¯çº¸ååä¸æ°ä½æ¥è§¦ã
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,谁有?
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2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶...
求高中化学的
知识结构以及所有
化学方程式
答:
①基本计算:常用量的计算、化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算等
。②综合计算:两种或两种以上基本计算的综合应用。二、能力结构:⒈观察能力测试要点:能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工...
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求高中
所有
化学方程式
答:
高中化学所有公式一、非金属单质(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量)
=== XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl ==...
高中化学方程式
汇总
及基础
知识总结,复习题纲
答:
化学方程式
反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成...
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