怎样检验二价铁离子？

Question

如题所述

Answer 1

可以用三种方法来检验：

1、加入K₃【Fe（CN）₆】，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺；

2、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺；

3、加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe²⁺。

二价铁（绿矾）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。

Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）

亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

扩展资料：

硫酸法硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。

其Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。钛白副产法将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTio₂+2H₂2SO₄→FeSO₄+TiOSO₄+TiOSO₄+2H₂O。

当水中有溶解氧时，被吸附的亚铁离子在活性滤膜的催化下迅速地水解和氧化，从而使催化剂得到再生，反应生成物又作为催化剂参与反应，所以铁质活性滤膜接触氧化除铁是一个自动催化过程。

Fe(OH)₂(OFe)⁺ ·2H₂O+1/4·O₂+9/2 ·H₂O= 2Fe(OH)₃·2H₂O+ H⁺

收集反冲洗水中的铁泥进行分析，发现其中基本上不含亚铁化合物。它表明被活性滤膜吸附的亚铁离子能被迅速地氧化为高铁。

参考资料来源：百度百科——二价铁

Answer 2

用间接的方法：先用氧化剂把铁全部氧化为三价，然后测定三价铁的含量（此称为总铁）。然后再测定没有氧化的溶液中的三价铁（称为三价铁）。最后用总铁减去三价铁就是二价铁的含量了。

酸性KMnO4 溶液滴定,如果能使酸性KMnO4 溶液褪色,说明有Fe2+,还可以计算Fe2+的量:5Fe(2+)+8H(+)+MnO4(-)==5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O

Answer 3

要检验二价铁离子（Fe2+），可以使用一些常见的化学试剂来进行测试。以下是一种常见的方法：
1. 首先，将待检测的溶液中加入硝酸铁(III)（Fe(NO3)3）溶液，这将氧化二价铁离子为三价铁离子。
2. 接下来，加入硫酸（H2SO4）溶液，将硝酸铁(III)中的硝酸根离子与硫酸反应生成白色的硫酸铁(III)沉淀（Fe2(SO4)3）。
3. 如果溶液中存在二价铁离子，则硫酸铁(III)沉淀会立即转变为绿色的硫酸铁(II)沉淀（FeSO4）。
这个方法可以用来检验溶液中是否存在二价铁离子。需要注意的是，在进行实验之前，确保使用适当的实验室安全措施，并且最好在有经验的人的指导下进行。此外，如果你需要进行更准确的测试，最好咨询化学专业人士或使用更精确的分析方法。

Answer 4

检验方法见下面：
观察溶液颜色：二价铁离子，是绿色的，可以通过溶液颜色判断；向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明溶液中有铁离子；向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则溶液中有二价铁，若不褪色，则没有二价铁。
向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子。

Answer 5

先加含硫氰根（SCN-）的无色溶液，在加入双氧水氧化，有血红色沉淀产生，或加入含氢氧根（OH-）的无色溶液，有白色絮状沉淀产生。