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高中氧化剂还原剂顺序
高中
化学中有哪些
氧化剂还原剂
?同种剂之间强弱又是怎样的?帮忙归纳下...
答:
至于
还原剂
,没有几个很典型的,化合价还可以升的都是,所以活泼金属化合价比较愿意上升算典型,上面那些
氧化剂
被还原后得到的还原产物也是还原剂,稍微典型一点的是碘离子,二甲铁,硫离子,还有有机里面的烯烃炔烃醇醛也算。其实你把这些记住还不够,关键是要理解,见招拆招。
氧化还原
性强弱的
顺序
答:
金属单质的还原性增强,对应的阳离子的氧化性减弱;非金属单质的氧化性减弱,对应的阴离子的还原性增强. (3)根据发生
氧化还原
反应的条件比较当不同的
氧化剂氧化
同一种
还原剂
时,若氧化产物相同,可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱. (4)根据氧化程度或还原程度比较同一种还原剂被不同的氧化剂...
高中
化学
氧化
性排序
答:
二.金属阳离子的
氧化
性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
氧化
性的
顺序
是怎样的?
答:
其他因素也会影响氧化性的强弱 1、反应条件:反应条件的不同也会影响氧化性的强弱。例如,反应温度、压力、溶剂等条件都会对氧化性的强弱产生影响。2、浓度:同一种
氧化剂
(或
还原剂
),其浓度越大,氧化性(或还原性)就越强。3、酸碱度:对于在溶液中进行的
氧化还原
反应,溶液的酸碱度也会影响氧化...
高中
化学反应先后问题
答:
先后
顺序
是挺复杂的,不过打好基础,也是很容易的。1
氧化还原
反应中:用同一种
氧化剂
溶蚀氧化2中
还原剂
,还原性强的先被氧化,换句话说是氧化产物氧化性弱的的还原剂先被氧化,听晕了吧~呵举个例子 比如将Cl2通入Fe(Br)2(溴化亚铁)溶液中,亚铁的还原性强于溴离子,所以Cl2先氧化亚铁再氧化溴;...
高中
化学
氧化
性
顺序
表
答:
二.金属阳离子的
氧化
性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
高中
化学
氧化
性排序
答:
二.金属阳离子的
氧化
性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
全部
氧化剂
的氧化性
顺序
答:
一、非金属单质
氧化
性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳离子的氧化性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性:一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般...
常见离子
还原
性
顺序
是什么?
答:
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。优先律:对于同一
氧化剂
,当存在多种
还原剂
时,通常先和还原性最强的还原剂反应...
如何根据
氧化剂
与
还原剂
写出
氧化还原
反应的方程式???
答:
方程式是:
氧化剂
+
还原剂
==(催化剂)==氧化产物+还原产物 有酸碱参加就有水生成 根据化合价的升降来臆测产物,然后用得失电子法来检验。氧化剂得电子,化合价降低,被还原为还原产物 还原剂失电子,化合价升高,被氧化为氧化产物
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