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高中氧化剂还原剂顺序
初中化学方程式都是哪些
答:
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂
和
还原剂
:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则...
高中
化学知识点
答:
五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性:
氧化剂
>氧化产物 还原性:
还原剂
>还原产物注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据
氧化还原
反应而定.(2)根据金属活动
顺序
表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型:变价元素的所有...
补习初中化学
答:
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂
和
还原剂
:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂) 16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则...
怎样判断两种物质是否反应
答:
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐:(HClO,NaClO,Ca(ClO)2(漂白粉),KIO3,KClO3)1.4 不活泼金属的阳离子: (H+,Ag+,Hg2+等)2.中强或较弱的
氧化剂
:I2(中强),Fe3+(中强),Cu2+,S,H2SO3等 (二)
还原剂
:2.1 很活泼的金属:(排在Fe以前的:K,Ba,Sr,Ca,Na...
化学反应分为几种?各自又是如何判断反应物产不产生反应?
答:
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL 这是属于离子反应型的复分解反应,又是湿反应。它的规律是反应物都是可溶的,产物中一种要是难溶的,它们的离子才能发生互换,写成离子方程式为:SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括号中表示离子所带电荷数,全应写成上标。又例
氧化还原
反应:
氧化剂
+
还原剂
===还原...
寻找高考化学复习资料
答:
可将上述很长一段话归纳“失氧得还剂反”六个字来帮助学生记忆。简单说这六字的含义是“失去电子被氧化,是
还原剂
(剂反),得到电子被还原,是
氧化剂
(剂反)”。这样归纳后学生记忆很轻松,而且再不会记反。因为当学生将上述六个字误记为“失去电子是氧化剂,得到电子是还原剂”时,则“剂反”...
判断
氧化
性的强弱。
答:
②③的矛盾不是出题人的错,还是我说的不应该在高一介入关于电对的概念。因为氧化性强弱不但和
氧化剂
、反应条件有关,和反应产物也有关,相同的氧化剂得到不同的
还原
产物时体现的氧化性是不同的。而且氧化性强度和还原性强度没有必然联系。像过氧化氢,在H2O2→H2O的点对中,电位差是1.776V;而O2...
人教版新课标高一化学必修一第一单元知识点总结
答:
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物2.单线桥法(从失→得)
还原剂
氧化剂氧化
还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原
反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应(有离子参加的化学反应)离子方程式的书写: 1.写2.拆:(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐...
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