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高中常见的强酸和弱酸
Na2CO3~~~
答:
以碳酸钠为例:Na对应的碱是NaOH,是强碱,CO3对应的酸是H2CO3,是
弱酸
,所以碳酸钠叫强碱弱酸盐,其他的盐都是这么判断,这种判断方法的根据是
高中
里的盐类的水解,给你讲了也未必能理解,初中阶段知道
强酸
弱碱盐和强碱弱酸盐这个概念就可以了。
A
与
氢氧根生成B和C再通过氢离子生成A A为
常见
单质,且ABC含有同种元素X...
答:
2clo- +2 H+ = 2Hclo(
强酸
之
弱酸
) 3 HCL+ HCLO 可逆符号H2O+CL2 4 从第二、三不分析可以看出是自身的氧化还原反应 卤素的特点 A答案:铝离子在酸性条件下不会置换出任何单质 B答案:在2可看出 不是可逆反映 C答案:在
高中
阶段的两性金属只学过铝和Zn 他们不符合题目条件 ...
高中
化学胶体
答:
产生阴阳离子,则带电了啊不是化合物不带电吗?这个没根据啊!!!化合物带电,没有这个结论!!!3:酸盐即酸性盐,也可以理解为
强酸与
弱碱反应所形成的盐,如:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 碱盐即碱性盐,也可以理解为强碱
与弱酸
反应所形成的盐,如:Na2CO3 Na2S ...
如何复习化学
答:
酸的分类有多种方式:①根据构成元素分为含氧酸(如 )和无氧酸(如等);②根据可电离出的 数目分为一元酸( )二元酸(如 )和多元酸(如);③根据酸性强弱可分为强酸(中学阶段掌握
的强酸
有 )
和弱酸
( 等);④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸(如 )和非氧化性酸( 等);⑤根据沸点高低分为高沸点酸(如 )和低沸点...
化学的电离与水解
答:
强电解质:
强酸
、强碱、盐 一步完全电离,在溶液或熔融状态下时完全以离子形式存在,不存在诸如盐酸分子等。例如 HCL→H+(氢离子) + CL-(氯离子)弱电解质:
弱酸
、弱碱、水 弱酸分步不完全电离,电离程度极小,离子个数远远小于分子个数。电离方程式用可逆符号表示。弱碱一步不完全电离,电离程度...
离子反应
答:
(2)
常见的
强电解质:
强酸
:HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐:盐不特殊说明即是强电解质 大多金属氧化物:如Na2O、MgO、Al2O3等 (3)常见的弱电解质:
弱酸
:CH3COOH、H2CO3 、H2SO3、HClO、HF、H2S等 弱碱:NH3 ·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 极个别...
氯化钡溶液是酸性的?
答:
应该是中型的 1。因为水解显酸性或碱性的 a.
强酸和
弱碱反应生成
的强酸
弱碱盐,水解显酸性,强碱
和弱酸
反应生成的强碱弱酸盐,水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐,谁强显谁性比如说硫化铵,氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度,所以显碱性(
高中
不要求),同强显中性 c 酸式盐,电离占主导,...
高中
化学必修二模块考试试卷
答:
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种
强酸
D.它的非金属性比磷弱您的答案:参考答案与解析:解析:原子序数为7的元素,是氮元素,其原子电子层数为2,最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族,随原子序数递增,非金属性逐渐减弱,故D项说法是不正确的。答案:D主要考察知识点:元素周期律与元素周期表...
求化学方程式配平技巧
答:
说明:双水解反应,是指由一种
强酸
弱碱盐与另一种强碱
弱酸
盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。 解释: 1、谁弱选谁切记清:“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3+是弱碱AI(OH)3...
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