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高中常见的强酸和弱酸
高中
阶段
常见的
可逆反应有哪些
答:
首先,硝酸工业中的氮气与氢气通过相互作用生成氨气,这是一个典型的可逆过程。接着,硫酸工业中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,同样存在可逆性。值得注意的是,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化也是可逆的。此外,生活中还有很多其他类型的可逆反应,例如弱电解质在溶液中的电离平衡,
强酸
弱碱盐和强碱
弱
...
高中
化学离子共存问题怎样判断?有什么
常见
类型?
答:
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的
弱酸的
酸根与h+不能大量共存,主要是由于co32-+2h+=co2↑+h2o、hs-+h+=h2s↑。2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2++co32-=caco...
高中
化学 能水解的物质有哪些
答:
无机物:
强酸
弱碱盐 例如:(NH4)2SO4
弱酸
强碱盐 例如:CH3COONa 弱酸弱碱盐 例如:CH3COONH4 另外,还有一些缩合有机物!什么是缩合有机物呢?例如,蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的,因此蛋白质可以水解成氨基酸 油脂是由甘油和高级脂肪酸脱水聚合的,因此油脂可以水解成甘油和高级脂肪酸 总之,凡是由小...
化学 离子方程式很难呀
答:
难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、
弱酸
(CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF)、弱碱(NH3·H2O)氧化物(Na2O、CaO、Na2O3)、挥发性气体(CO2、SO2、NO、NO2)等物质,在书写离子方程式时都不能拆写,必须写化学式。三. 牢记...
高中
化学胶体
答:
产生阴阳离子,则带电了啊不是化合物不带电吗?这个没根据啊!!!化合物带电,没有这个结论!!!3:酸盐即酸性盐,也可以理解为
强酸与
弱碱反应所形成的盐,如:NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 碱盐即碱性盐,也可以理解为强碱
与弱酸
反应所形成的盐,如:Na2CO3 Na2S ...
四川化学竞赛 要开始了 我该怎么办
答:
但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为
弱酸
制
强酸
的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下:氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物还原性强弱为:还原剂>还原产物但工业制硅...
饱和NAHCO3溶液与NAHCO3溶液
答:
从而降低了 CO2 的溶解量,浓度越大其效果越好,所以选择饱和NaHCO3溶液,而盐酸不存在电离平衡,从而将HCL除去。另外小苏打溶液就是NaHCO3溶液。2.初中
常见的强酸
有:HCL(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3 (硝酸)常见的
弱酸
有:H2CO3(碳酸)、H2SO3(亚硫酸)、H3PO4(磷酸)、CH3COOH(醋酸)...
次氯酸在离子方程式中能拆吗?
答:
次氯酸在离子方程式中不能拆,因为它
弱酸
,配成溶液后不会全部电离,所以写离子方程式的时候不拆分。1、可溶性的强电解质(
强酸
、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。2、对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),...
化学:为什么两个铁离子对应的是一个三氧化二铁?这种等价关系怎么算...
答:
(6)
弱酸的
酸式酸根离子不能
与强酸
、强碱大量共存(7)题设中的“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(2)电荷守恒中的多价态离子处理(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达 7、pH的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)...
Na2CO3~~~
答:
以碳酸钠为例:Na对应的碱是NaOH,是强碱,CO3对应的酸是H2CO3,是
弱酸
,所以碳酸钠叫强碱弱酸盐,其他的盐都是这么判断,这种判断方法的根据是
高中
里的盐类的水解,给你讲了也未必能理解,初中阶段知道
强酸
弱碱盐和强碱弱酸盐这个概念就可以了。
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