55问答网
所有问题
当前搜索:
高中常见氧化剂氧化性顺序
怎样才是具有强
氧化性
?
答:
物质的
氧化性
是相对而言的,需要以实际实验为根据才可与普通的氧化性相比较。一般
高中
所说的强氧化性是指某些物质可以漂泊、杀菌、消毒等这些物质表现出强氧化性。 对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动
性顺序
相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强。 当不同
氧化剂
...
化学中
常用的
元素的变价
答:
对于氧化-还原反应一般有如下对应关系:
氧化剂
+还原剂=还原产物+氧化产物。则
氧化性
:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。如根据:K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下,氧化性:K2CrO7> CI2 ,还原性:HCI> CrCI3 5.依据金属活动
性顺序
判断。按照金属...
高一的化学 如何判断是否发生
氧化
还原反应
答:
氧化还原反应有口诀“失升被氧化,得降被还原”,即失去电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得到电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,作
氧化剂
。Cl2+H2O—HCl+HClO,这里的Cl2既作氧化剂又作还原剂。化学里的四大基本反应中,置换反应一定是氧化还原反应,分解反应和化合反应一部分是...
详尽解释
氧化剂
的
氧化性
大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原剂...
答:
比如说:铁和硫酸铜反应的简单例子。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 这是个简单的方程式,你也知道铁的金属性是大于铜的。铁的化合价升高,由0价到+2价,被氧化了。所以Fe是还原剂(还原剂被氧化),而铜由+2价降低到0价,被还原了。所以铜是
氧化剂
(氧化剂被还原)。所以铜离子的
氧化性
大于铁离子,因为铜...
高中
化学,如何判断这种物质或者离子能将另一种物质或离子
氧化
或者是还原...
答:
比较两种物质的
氧化性
,强的可以制取弱的,反过来不可以;根据氧化还原反应中
氧化剂
的氧化性强于氧化产物做判断。
怎样比较各种酸和酸根离子的酸性大小?
答:
(2)非金属活动
顺序
(
常见
元素)非金属原子
氧化性
:F>Cl>Br>I>S 对应阴离子还原性: F- < Cl- <Br- <Fe2+ < I- <S2- 3. 根据氧化还原方程式确定 通常情况下,氧化还原反应(电解除外)总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱”氧化性:
氧化剂
>氧化产物 还原性:还原...
氧化剂
和还原产物谁的
氧化性
更强
答:
氧化剂
的
氧化性
强,一般化学反应都是有某性质强的物质反应生成该性质弱的产物。例如,强酸制弱酸。
什么叫做
氧化
反应?氧化还原反应?
答:
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原
剂
,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。
常见
金属的活动
性顺序
,也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有
氧化性
。越活泼的非金属元素的单质,是...
氧化还原反应中,
氧化性
、
氧化剂
、被氧化、氧化产物、氧化反应、还原性...
答:
氧化剂
(
氧化性
)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂---→发生还原反应---→还原产物 还原反应:得电子,化合价降低,被还原 还原剂---→发生氧化反应---→氧化产物 氧化反应:失电子,化合价升高,被氧化,发生 氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物 还原性(失去电子的能力)...
生物
氧化
还原过程与一般化学氧化还原反应有什么区别
答:
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原
剂
,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。
常见
金属的活动
性顺序
,也就是还原性顺序。许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有
氧化性
。越活泼的非金属元素的单质,是...
棣栭〉
<涓婁竴椤
48
49
50
51
53
54
55
56
57
涓嬩竴椤
52
其他人还搜