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高一化学计算题20道
一
道高一
的
化学计算题
急!
答:
1、取1L98%硫酸
计算
n(H2SO4) = 1 * 1000 * 1.84 * 98% / 98 = 18.4mol 则c(H2SO4) = 18.4mol/L 2、“取100g的该硫磺,加水稀释”应该是硫酸才对吧?m(H2SO4) = 100 * 98% = 98g n(H2SO4) = 98 / 98 = 1mol c(H2SO4) = 1mol/L 3、n(S) = 1000 / 32...
两道
高一化学计算题
。在线等答,急。。。
答:
设混合物中NaCl质量为X 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 206 107 x 则参加反应的溴化钠质量为
20
6x/107 则混合物中的溴化钠质量为0.1L*2mol/L*103g/mol-206x/107 混合物中的溴化钠质量+氯化钠质量X为总固体质量16.15g 列方程20.6g-206x/107+x=16.15 解得:x= 剩下的都好求了!打字太困...
两道简单的
高一化学计算题
答:
第一
题
条件不全吧 铝还是能溶解的 第二题 Mg+2HCl=MgCl2+H2 X X 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 y 3/2Y 由题意:X+3/2Y=3Y X=3/2Y 所以w(Al)=27Y/(24X+27Y)=27/63 w(Mg)=36/63
高一化学
有关Cl的
计算题
答:
KClO3和x mol MnO2,反应前质量为87x+122.5克,两步反应后,得到的固体是x mol MnCl2和1 mol KCl,质量为126x+74.5克.故有87x+122.5=126x+74.5,解得x = 1.23mol,MnO2在原混合物中的质量分数为1.23×87/(1.23×87+122.5)=46.6 不知
计算
是否有误,思路应是这样的....
高一化学
物质的量
计算题
答:
通过以上分析,可以看出,Fe在把全部的Fe3+还原后,不发生了还原Cu2+的反应,此时的Fe是否有剩余呢?也就是余5.2g固体中肯定有Cu,是否含Fe呢?这就是此题的关键所在,需通过
计算
推导确定。[解析]:发生反应的
化学
方程式为:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 两个反应共生成FeSO4为...
两道
高一化学计算题
。在线等答,急。。。
答:
设混合物中NaCl质量为X 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 206 107 x 则参加反应的溴化钠质量为
20
6x/107 则混合物中的溴化钠质量为0.1L*2mol/L*103g/mol-206x/107 混合物中的溴化钠质量+氯化钠质量X为总固体质量16.15g 列方程20.6g-206x/107+x=16.15 解得:x= 剩下的都好求了!打字太困难...
高一化学计算题
,较难,高手进,高分悬赏
答:
在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中,只有CaO与水反应,生成Ca(OH)2,而将这些固体混合物投入溶液中,充分反应后再蒸干溶液,则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量,所以与CaO反应的水的质量就是29g - 27.2g = 1.8g,物质的量即0.1mol,根据H2O的物质的量可以算得CaO...
帮忙出几道
高一化学
摩尔
计算题
答:
常温下,把 12.5g CuSO4•5H2O溶于水配成250ml溶液,求:① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度。②现要配浓度为0.05 mol/L的CuSO4稀溶液100ml,则需要原溶液的体积是多少毫升?解:① n(CuSO4)=12.5g÷250g/mol=0.05mol C(CuSO4)= 0.05mol÷0.25L=0.2 mol/L(共5分,可根据步骤...
高一
一道
化学计算题
题,求详细过程!
答:
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么
计算
得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线 硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15...
高一化学计算题
急求答案!
答:
350ml溶液的质量为:m=pV=1.08*350=378g 饱和溶液的质量分数为:11.1/(100+11.1)=10%,所以含有的K2SO4的质量为:378*10%=37.8g,物质的量为:37.8/174=0.217mol 稀释到500ml时,溶质的量不变,所以物质的量浓度为:0.217/0.5=0.4345mol/L ...
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