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饱和氢氧化钠浓度与ph
40g10%的
氢氧化钠
溶液与40g10%的盐酸充分反应后,所得
PH值
如何
答:
参加反应的HCl为xg,则:
NaOH
+ HCl = NaCl + H2O 40 36.5 4g x g 得:40 / 4g = 36.5/ xg 得:x = 3.65 也就是说4克
氢氧化钠
最多只会与3.65克HCl反应,现在HCl有4克,就是会有0.35克剩余。酸有剩余,溶液当然呈酸性了。
pH
< 7 ...
等
PH
的碳酸钠,碳酸
氢钠
,醋酸钠偏铝酸钠
和氢氧化钠
谁的物质
浓度
量大
答:
你最好是环个角度来分析:假如它们的物质的量
浓度
相同的话。那么
PH
由大到小的顺序是什么?
氢氧化钠
是强碱PH肯定最大 另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7 水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解程度的大小与酸根所对应的酸的酸性有关,酸性越弱,其酸根的水解程度越大 酸性大小:偏...
相同条件下
浓度
均为0.1mol/L的氨水
和氢氧化钠
溶液
PH值
谁大
答:
氢氧化钠PH
大 氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱 NaOH中OH-完全电离,要强。碱性越强PH越大
如何根据
PH值
计算需要加入多少
NaOH
中
和
HCL(酸碱中和)盐酸废水的处理(含...
答:
比如
PH
=N [H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的[H+]=10^(-N)-10^(N-14)。因为溶液中的[OH-]=10^(N-14),而且由水电离的[H+]=[OH-]。又因为HCl的物质量
浓度
等于其电离的H+浓度,所以,[HCl]=[H+]=10^(-N)-10^(N-14)mol/L。
NaOH与
HCl是等...
醋酸
和氢氧化钠
混合后的
ph值
怎样计算?
答:
根据溶液配比计算,50 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液中含有 0.01 mol 的醋酸,50 mL 0.2 mol/L 的
氢氧化钠
溶液中含有 0.01 mol 的氢氧化钠。将它们混合在一起,体积为 100 mL,摩尔数也为 0.02 mol,因此混合后的摩尔
浓度
为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来,我们需要确定混合...
酸碱度的计算问题
答:
二、溶液稀释后的
PH
的计算 1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时,当它们的
浓度
大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。如PH=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的
氢氧化钠
溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3...
常温下 将PH=a的
NaOH溶液与PH
=b
答:
恰好完全反应,说明两者
浓度
相等 可以分析一下a和b的关系,
NaOH
中氢氧根浓度为[OH-]=10^-(14-a),
氢氧化钠
完全电离所以氢氧化钠的浓度为10^-(14-a);醋酸中氢离子浓度为10^-b,醋酸不完全电离,电离度约为1%,这样醋酸浓度约为10^-(b-2),因为两者正好反应所以14-a=b-2,即a+b=16 ...
pH=13的
氢氧化钠
溶液
与pH
=11的氢氧化钡等体积混合,求pH
答:
氢氧化钠氢氧根浓度10^-1mol/L 氢氧化钡氢氧根浓度10^-3mol/L 氢氧根浓度差一百倍,氢氧化钡浓度可忽略不计 即
氢氧化钠浓度
稀释一半,
pH
约为12.7
将磷酸浓度为0.1mol/L与
氢氧化钠浓度
为0.25mol/L等体积混合的
PH
?
答:
混合后得到:Na2HPO4 + Na3PO4的混合液,
浓度
分别为:Na2HPO4 : (0.1 - 0.05)/2 = 0.025 mol/L Na3PO4 : 0.05/2 = 0.025mol/L
pH
= pKa3 - lg[c(Na2HPO4)/c(Na3PO4)] = pKa3 = 12.35
PH=3的醋酸
与PH
=11的
氢氧化钠
溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积...
答:
答案是显酸性.意思是把H+
浓度
为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的
氢氧化钠
溶液(
PH
=11,nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合。要注意,醋酸中的H+浓度为0.001,可不代表醋酸的浓度也是0.001,因为醋酸是弱电解质部分电离,所以此时醋酸的浓度是amp;gt;0....
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3
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