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非金属性越强氢化物的稳定性
非金属性越强
,
氢化物越稳定
,为什么
答:
从化学键角度就是,
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。
氢化物
沸点
稳定性
与金属性
非金属性的
关系
答:
1、
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、
氢化物的
沸点...
为什么气态
氢化物的
热
稳定性
:元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就...
答:
从化学键角度就是,
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。
气态
氢化物的稳定性
为什么跟
非金属性
强弱有关
答:
氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属
的非金属性越强
,那么它获得电子的能力越强,氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,气态氢化物更加
稳定
。
为什么
氢化物越稳定越
难溶于水呢?
答:
氢化物的稳定性
和元素的非金属性有关。元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
简单
氢化物的稳定性
是什么?
答:
氢化物的稳定性
和元素的非金属性有关。元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
氢化物的稳定性
与什么有关?
答:
气态
氢化物的稳定性
与元素的非金属性、电荷数等有关。元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。
气态
氢化物的稳定性
为什么跟
非金属性
强弱有关
答:
2)同主族向下:
氢化物的稳定性
减弱,酸性减弱,碱性增强 原子半径:1)同周期从左到右,依次减小 2)同主族从上到下,依次增大 3)同种元素的阴离子大于其原子半径,而阳离子小于其原子半径 4)电子层结构相同的微粒,核电荷越大,半径越小 元素周期表中越靠近左下角的
金属性
最强,碱性
越强
。越靠近...
简单气态
氢化物的
热
稳定性
和什么有关
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态
氢化物的稳定性
渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物(自左向右)非金属...
非金属性强
的元素
氢化物的
沸点为什么低?
答:
1、
非金属性越强
,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、
氢化物的
沸点...
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