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非金属性越强氢化物的稳定性
为什么单质与氢气化合越容易,生成的
氢化物越稳定
,它的
非金属性
就...
答:
单质与氢气结合一般是得到氢原子的电子,越容易,说明其得电子的能力
越强
,那
氢化物
失去氢原子的能力就越弱,即
越稳定
;得电子的能力越强,说明
氧化性
就越强,即
非金属性
就越强。
通过比较
氢化物的
热稳性可以比较其
非金属性
强弱吗?
答:
1.单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关;而化学键牢固程度又与键能正相关。2.气态氢化物的热稳定性:元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态
氢化物的稳定性
渐弱...
气态
氢化物的
水溶液的酸性与元素的
非金属性
强弱有什么关系?
答:
同周期元素气态
氢化物
中,H-R(R为非金属元素)的键长逐渐减小,同主族元素气态氢化物中,H-R键长逐渐增大,
非金属性越强稳定性
越好。比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子能力的强弱,越易得到电子,非金属性越强。当电子层数相同时,核电荷数越多,越易得到电子,非金属性越强。同...
非金属性越强
其
氢化物稳定性
越强.那为什么氮的非金属性弱于氯,而氨气...
答:
而氨气稳定性却强于氯化氢?以下置换反应足以说明氯化氢
稳定性强
很多 氨气与氯气接触反应 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 这是一个置换反应 但如果NH3很多,那么过量的NH3就会与HCl继续反应生成NH4Cl,这里需要6mol的NH3 所以 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ...
非金属
元素的
氢化物越稳定
,其沸点也越高,为什么不对?
答:
非金属
的氢化物是由分子构成的物质,它的沸点由分子间作用力决定,与其
氢化物的稳定性
没有关系。当然对于结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力就
越强
,沸点就越高,如沸点HCl HCl
关于气态
氢化物稳定性
和最高价含氧酸酸性和原子
非金属性
答:
【原子气态
氢化物越稳定非金属性越强
】一般可以认为正确,但不排除例外。这个表述有一处概念不够准确的地方,就是原子应改成元素,气态氢化物是宏观概念,应该对应地用宏观概念元素,而不是微观概念原子。另外非金属性是指元素(的单质)的性质,不是原子的性质。【最高价含氧酸酸性H2SO4>HNO3 】正确,...
非金属氢化物的稳定性
取决什么
答:
非金属氢化物
一般是共价化合物,其
稳定性
取决于共价键的强弱,一般而言,同类非氢元素的半径越小,与氢原子形成的共价键
越强
,分子也就
越稳定
,比如:HCL没有HF稳定;另一方面(也是很重要的,但涉及到分子的极化,分析比较复杂),与氢化物最后的分子形态有关,比如:CH4为正四面体结构,比NH3更稳定。
非金属的
气态
氢化物的
热
稳定性
和熔、沸点分别与什么有关?
答:
原子半径越大,原子之间的化学键越弱越容易分解,即热稳定
性越
小。同周期元素的气态氢化物(自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态氢化物(自上向下)
氢化物的稳定性
逐渐减弱。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以...
为什么卤素
氢化物的
热
稳定性
与其
非金属性
强弱一致
答:
卤素
氢化物的
热
稳定性
与构成该氢化物两种元素(即氢和对应卤素)的电负性差有关(大学知识)电负性差越大,该氢化物月稳定,反之则稳定性差.而氢元素本身电负性是一定的.而卤素的电负性与其
非金属性
强弱顺序一致.所以卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致....
为什么
非金属性越强
,非金属
的氢化物
酸性越强?
答:
错啦,应该是
非金属性越强
其最高价氧化物对应水合物(即最高价含氧酸)的酸性越强。氢化物应该是非金属性越强其
氢化物的稳定性
越强。
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