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铁和稀硝酸为什么生成三价铁
Fe和HNO3
反应,
生成
物
为什么
是
三价铁
不是二价铁啊??
答:
因为硝酸有氧化性啊
,能把二价铁氧化成三价铁,像稀硫酸稀盐酸那样的就没有氧化性,生成的就是二价铁了。Fe + 4HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 如果铁过量,额外的铁就能把生成的三价铁还原成二价铁,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 ...
为什么Fe
加入
稀硝酸
中
生成Fe
+
3
,反之则生成Fe+2。
答:
因为硝酸有强氧化性(稀的也有),所以把铁放入硝酸中,硝酸过量,被氧化成三价铁离子
。然而把硝酸放入铁中,铁过量,单质铁在硝酸作用下可以和三价铁反应生成二价铁离子。
铁与稀硝酸
反应
为什么
呗氧化成
三价铁
?
答:
因为
硝酸
是强氧化剂,可以直接将铁氧化成+
3价
,而部分硝酸被还原成一氧化氮。
稀硝酸
与Fe反应,
为什么Fe
少量时
生成三价铁
离子,过量时生成二价铁离子...
答:
酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,
当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子
。多年不看忘了,希望有更好的解释。
FeO
与硝酸
反应,
为什么
二价的铁会,变成
三价
的铁
答:
硝酸有强氧化性,二价铁有还原性,硝酸会把二价铁氧化成三价铁
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
...2.
铁和稀硝酸
反应酸过量,
为什么
有
三价铁
和二
答:
,
铁和硝酸
刚好反应,铁被氧化成
三价铁
。当铁过量时,铁又将三价铁还原成二价铁。当铁完全过量时被全部氧化成二价铁,还有疑问吗
铁与稀硝酸
反应
为什么
呗氧化成
三价铁
答:
因为
硝酸
氧化性强,盐酸氧化性弱 从反应可以看出,硝酸氧化铁单质时,化合价降低的是N元素,而盐酸或者
稀
硫酸与铁反应时,化合价降低的是H+离子 它们的氧化能力差异很大。
铁和稀硝酸
反应
为什么生成三价铁
答:
铁和稀硝酸
反应,当铁不足时
生成三价铁
当铁过量时生成二价铁。硝酸具有强氧化性。铁可以将三价铁还原为二价铁。
足量
铁与稀硝酸
反应
生成
二
价铁
吗?足量不是过量,如果生成二价铁,
为什么
...
答:
因为硝酸有较强的氧化性,所以
铁与硝酸
反应,
生成三价铁
,若铁过量,过量的铁与三价铁反应,生成二价铁。当铁与硝酸反应,生成三价铁后,过量的铁不足以还原所以的三价铁,这时可以生成二
价和
三价的混合物
稀硝酸
通入过量铁粉
生成三价铁
还是二价铁?最好解释一下!
答:
稀硝酸
中加入过量铁粉
生成
的是二价Fe2+ 虽然稀硝酸氧化性很强,能将铁氧化到三价铁离子
Fe3
+ 但是过量的铁能
和三价铁
离子Fe3+继续反应,又生成了二价Fe2+ 所以最后得到的是二价Fe2+
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