FeO与硝酸反应,为什么二价的铁会，变成三价的铁

如题所述

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第1个回答 2013-08-26

硝酸有强氧化性，二价铁有还原性，硝酸会把二价铁氧化成三价铁3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

第2个回答 2013-08-26

氧化亚铁与稀硝酸反应
生成硝酸铁和一氧化氮
反应方程式为：
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
这是因为硝酸有强氧化性，可以把二价铁氧化成三价铁本回答被网友采纳

第3个回答 2013-08-26

氧化还原反应

二价铁会变成三价铁

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Fe和HNO3反应,生成物为什么是三价铁不是二价铁啊??答：因为硝酸有氧化性啊，能把二价铁氧化成三价铁，像稀硫酸稀盐酸那样的就没有氧化性，生成的就是二价铁了。Fe + 4HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 如果铁过量，额外的铁就能把生成的三价铁还原成二价铁，Fe+2Fe(NO3)3=3Fe（NO3）2 ...

高中化学,为什么硝酸将二价价铁氧化成三价铁答：硝酸根在强酸性环境下的氧化能力比较强，可以氧化二价铁到三价铁。高中阶段的解释可能有点勉强，有些老师可能直接告诉你记住就行。高中没学电极电势，所以这个不用解释。

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