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金原子和铁原子结构区别
铁原子结构
答:
2 8 8 8 是稳定
结构
!!晕如果是稳定结构那铁还怎么那么活泼?铁容易现+2 +3价 +2是因为最外层有2个电子,容易失去,+3价是因为第m层电子(倒数第2层)也容易是失去电子,铁是典型的过度金属,所以结构有他的特殊性。do you understand?正确的结构是:)))+fe 2 8 14 2 )))...
铁原子
的电子排布式
答:
铁的电子排布是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)。所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道。
原子
是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的在离核较近的...
金属和非金属在内部
结构
上
区别
在哪里?
答:
但金属与非金属的根本
区别
是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。 金属为何具有上述这些特性呢?这主要是与金属
原子
的内部
结构
以及原子间的结合方式有关。 金属元素原子构造的共同特点,就是它的最外层电子(价电子)...
铁的电子排布图
答:
铁的电子排布图如下:铁(iron)是一种金属元素,
原子
序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
铁原子原子结构
示意图为什么是2 8 14 2不是2 8 15 1
答:
Fe
原子
次外层是第三层,最多可以排2×3^2=18个电子。随着电子数的增加,电子先排了第4层(如K、Ca),从Sc开始再排第三层 因为第三层中分成s、p、d三个亚层,第三周期元素Ar把3s、3p排满了(8个电子),但是3d亚层能量比4s能量高,所以先排4s,再排3d(能量最低原理),Fe在3d亚层上排...
金属和非金属的
区别
答:
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。金属在自然界中广泛存在,在生活中应用极为普遍,在现代工业中是非常重要和应用最多的一类物质。金属
原子结构
:除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外,...
关于铁的
原子结构
示意图
答:
这个涉及到能级交错了,铁的电子排布是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)。所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释,原因就是这些,等你学了大学的化学就知道了。现阶段你...
为什么
铁原子
的核外电子排布
结构
示意图次外层是14 个电子
答:
根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序:1s;2s、2p;3s、3p;4s、3d、4p;
铁原子
的电子层
结构
1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d6 ;4s2 。所以次外层位14个 ...
铁为什么可以有+2,+3,+6价态铁的
原子结构
答:
铁有多种可变化合价 铁是一种极为重要的过渡元素。铁在不同化合物中有多种可变化合价,究其原因,要从铁的
原子结构
来认识。铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26。
铁原子
的外围电子层排布为3d64s2。铁在化学反应时,铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价。但次外层3d轨道的...
如何判断一种物质是什么晶体
结构
的?
答:
常见金属晶体
结构
有3种,具体介绍如下:体心立方晶格有:体心立方晶格的晶胞是一个立方体,立方体的八个顶角和立方体的中心各有一个
原子
。具有体心立方晶格的金属有:α-Fe(温度低于912℃的铁)、铬(Cr)、钨(W)、钼(Mo)、钒(V)、β-Ti(温度在883~1668℃的钛)等。面心立方晶格有:面...
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