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金原子和铁原子结构区别
什么是金属?什么是合金?其常见的晶体
结构
类型有几种?
答:
其晶格常数:a=b=c,每个晶胞中实际含有的
原子
数为(1/8)× 8+6×(1/2)=4个。配位数为12;致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。3)密排六方(hcp)密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面...
金属的常见晶格类型有哪几种?他们的晶体
结构
有哪些差异
答:
其晶格常数:a=b=c,每个晶胞中实际含有的
原子
数为(1/8)× 8+6×(1/2)=4个。配位数为12;致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。3)密排六方(hcp)密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体,它是由六个呈长方形的侧面...
质子数决定元素种类,若人为改变质子数,
铁原子
可变
金原子
?
答:
而且改变质子数并非易事,将质子放入
铁原子
中,你说的轻巧做起来很麻烦。首先要将其他原子或离子中的质子提取出来要克服原子核的引力,再放入铁原子中,又要克服铁原子核对这些质子的斥力,这样还仅仅只得到一个
金原子
。当然金原子中的中子数
和铁
的未必一样吧 还要添加中子数。不然得到的是金的同位素。...
铁原子
的
结构
示意图怎么画
答:
铁原子
的
结构
示意图如下:
应该如何描述金属的微观
结构
答:
面心立方(FCC): 面心立方是一种常见的金属晶体
结构
,其中每个
原子
都位于一个正六面体的顶点和一个正八面体的中心。铜、铝和银等金属通常采用这种结构。体心立方(BCC): 体心立方是另一种常见的金属晶体结构,其中每个原子都位于一个正八面体的顶点和一个正八面体的中心。铁和钨等金属采用这种...
不同元素的本质
区别
答:
不同元素的本质
区别
在于其核电荷数、核外电子数、原子序数和原子质量。1、核电荷数:即原子核中的质子数。这是决定元素种类的基本因素。每一种元素都有一个独特的核电荷数,因此,即使两种元素的
原子结构
类似,它们的核电荷数不同,它们就属于不同的元素。2、核外电子数:元素的原子通过电子云相互连接...
铁原子结构
答:
总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。铁是26号 26-2-8=16 再排完4s两个M就剩14个啦 还可看出Fe的价层电子排布是3d6 4s2,失去两个4s电子就显正二价,而再失去一个3d电子就变成了3d5,是一个半满的
结构
,根据洪特规则可知这种结构比较稳定,所以铁可有+3价 ...
如何
区别
各种晶体
结构
?
答:
密排立方晶格 比起面心立方晶格 它是立体
结构
,面心是面结构,组成大的宏观物体,密排是网状立体结构,
原子
之间作用力大,面心是层状的,抗磨能力自然不好 把铁碳合金从1600度得高温缓慢冷却,首先结晶出奥氏体(属于面心立方晶格),和渗碳体 冷却到727度奥氏体的含碳量达到0.77%,随后将奥氏体...
铁原子结构
示意图为什么是2,8,14,2
答:
铁的电子排布是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)。所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错,电子首先填入能量低的轨道。
原子
是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量低的在离核较近的...
金属由什么构成的?
答:
金属的构成
结构
:由于金属的电子倾向脱离,因此具有良好的导电性,且金属元素在化合物中通常带正价电,但当温度越高时,因为受到了
原子
核的热震荡阻碍,电阻将会变大。金属分子之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属伸展性良好的原因。在自然界中,绝大多数金属以化合态存在...
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