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硫酸亚铁铵的制备步骤
制作
硫酸亚铁铵的
注意点是什么?
答:
(2)亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式
硫酸铁
(或氢氧化铁)沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的
硫酸铵
,则生成复盐
硫酸亚铁铵
。硫酸亚铁铵比较稳定,它的六水合物(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。(3)在
制备
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
过程
中,为了使Fe2+ 不与...
制备硫酸亚铁铵
时为什么要保持酸性
答:
因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉。NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+ 酸性溶液可以抑制NH4+和Fe2+的水解
制备硫酸亚铁铵的
原理
答:
从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解。再加入稍过量
硫酸铵
饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。
制备硫酸亚铁铵的
化学方程式 速度~~~
答:
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 水合
硫酸亚铁铵
溶解度小
硫酸亚铁铵的制备
主要现象
答:
操作要点:1、制备硫酸亚铁的反应
过程
中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2、
制备硫酸亚铁铵
时,用溶液要调节pH为1~2,以保持溶液的酸度。3、水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液,浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却,得品体。减压过滤除去母液并尽量抽干。注意...
硫酸亚铁铵的制备
实验中混合液为什么要呈微酸性
答:
过滤结束后要将FeSO4溶液的pH控制在1~2之间,如果溶液的酸性减弱,则亚铁盐中Fe2+与水作用的程度将会增大,且酸度低时Fe2+更易被氧化。在
制备
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
的过程
中,溶液需要保持足够的酸度。钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时,生成
硫酸亚铁
和
硫酸铁
,三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶...
硫酸亚铁铵的制备
答:
加水的作用在于隔绝空气 避免
亚铁
离子与空气反应
做
硫酸亚铁铵的制备
,怎样才能获得较大的晶体
答:
做
硫酸亚铁铵的制备
,怎样才能获得较大的晶体 (1)避免使用锈蚀程度过大的铁屑,因其表面三氧化二铁过多无法被铁完全还原,会导致铁离子留在溶液中而影响产品的质量。(2)铁屑颗粒不宜太细,与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液;小段细铁丝也有类似情况。(3)...
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
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