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硫酸亚铁铵的制备总结
硫酸亚铁铵的制备
与测定
答:
硫酸亚铁铵的制备
与测定如下:一、教学要求 1、了解复盐的一般特性。2、学习复盐(NH 4) zSO4FeSQ4 6HeO的制备方法。3、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。4、学习产品纯度的检验方法。5、了解用目测比色发检验产品的质量等级。二、预习内容。1、常用玻璃(瓷质)仪器:烧杯、三角...
硫酸亚铁铵的
配制方法简介硫酸亚铁铵的配制方法
答:
1、铁屑表面油污的去除(如用纯铁粉可省去此步),用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净。2、
制备硫酸亚铁
,往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热(注意控制反应速率,...
如何
制备硫酸亚铁铵
?
答:
过滤
硫酸亚铁铵
溶液时,要趁热过滤的原因是防止晶体析出。硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时要注意:
制取
FeSO4时要保证铁屑多一点;所用硫酸的浓度不可过高;过滤后向FeSO4溶液中加几滴硫酸,调节pH约为1~2之间,因为在酸性条件下,Fe2+相对稳定;过滤要迅速,使FeSO4溶液在空气中的时间尽可能短...
硫酸亚铁铵的制备
预习实验报告
答:
等物质的量的硫酸亚铁与
硫酸铵
作用,能生成溶解度较小的
硫酸亚铁铵
[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O,浅绿色晶体],该晶体的商品名称为摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。Fe(铁屑)+ H2SO4(稀)= FeSO4+ H2 ↑ 然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸...
制备硫酸亚铁铵的
过程中为什么要加硫酸
答:
制备硫酸亚铁铵的过程中为什么要加硫酸 作用有:防止氨离子和亚铁离子水解.如水解,会产生白色沉淀(氢氧化铁)
硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [(NH4)2SO4]:n [FeSO4]=1:1称取所需的(NH4)2SO4(s),配制成(NH4)2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中(此时溶液...
制备硫酸亚铁铵
时为什么要保持酸性
答:
因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉。NH4+ + H2O ==可逆== NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+ 酸性溶液可以抑制NH4+和Fe2+的水解
硫酸亚铁铵的制备
常见问题的解决方法
答:
抽干。抽滤后若发现未反应的铁较多则应称量出未反应铁的质量。若损失的铁较多,应重新计算
硫酸铵
质量。(6)为保持溶液呈酸性,抑制水解,在反应基本结束后,加硫酸溶液,趁热过滤,防止因冷却使
硫酸铁
晶体析出而造成损失,更多
硫酸亚铁
资料请至http://www.cl39.com/望采纳。
制取硫酸亚铁
的实验现象有哪些
答:
操作要点:1、制备硫酸亚铁的反应过程中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2、
制备硫酸亚铁铵
时,用溶液要调节pH为1~2,以保持溶液的酸度。3、水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液,浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却,得品体。减压过滤除去母液并尽量抽干。注意...
制备硫酸亚铁铵
浓缩时不能蒸发至干的原因
答:
原因:
制备硫酸亚铁铵
时,不能蒸发至干的原因是,发生双水解反应,亚铁离子水解产生氢氧化铁和二个氢离子,而铵根水解产生一水合氨和氢氧根,加热促进了双水解反应的发生,宏观上表现为硫酸亚铁铵分解,产物为硫酸亚铁,温度再高的话亚铁也会氧化,成为三价铁。硫酸亚铁铵是浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感...
为什么
制备硫酸亚铁铵
晶体时,溶液必须呈酸性
答:
因为
硫酸亚铁铵
是强酸弱碱盐,水解以后显酸性,所以
制备
它时必须使得溶液呈酸性,以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵,俗名为莫尔盐、摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解,可用于电镀。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、...
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