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电离常数ka的计算公式
醋酸的
ka
等于多少?
答:
醋酸
Ka
=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。化学性质 ...
醋酸的
ka
等于多少?
答:
醋酸
Ka
=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。醋酸,...
电离
程度与电离平衡
常数的
关系
答:
其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即:Ka= (ca^2)/(1-a)当电离度很小时,1-a≈1,则:a=√(Ka/c) 该式表明:溶液的电离度与其溶度平方根成反比,就是浓度越稀,电离度越大,这就是稀释定律。电离度a和
电离常数Ka
都可以用来表示酸的强弱,但电离度a随浓度c的...
已知hcn
电离常数
,怎么求kcn水解常数
答:
解析:电离方程式: HCN<=>H++CN-
电离常数
:
Ka
=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH- 水解常数: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以
计算公式
: Kh=Kw/Ka ...
有哪些
公式
可以表示反应中的平衡
常数
?
答:
Ka
:弱酸
电离
平衡
常数
Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数Kw:水的离子积常数关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。kwkakbkh
公式
配合测试的标志 看能否得出v正等于v逆的结论:同一种物质:该...
一元弱酸的
电离常数Ka
、弱酸根离子的水解常数Kh、水的电离常数Kw三者的...
答:
水的
电离常数
是固定的是10的负14次幂 一元弱酸的电离常数比如HAC电离出氢离子和醋酸根离子那么
Ka
等于【C(氢离子)乘C(醋酸根离子)】除以C(HAC) 而弱酸跟离子的水解常数Kh要看你是一元弱酸还是多元的或是这种弱酸根离子在水中即可以发生水解又可以发生电离的这三种情况,我不知你是哪一种 若是...
化学反应平衡
常数的公式
答:
Kc是平衡浓度;Kp是平衡压强。这两个化学平衡
常数
是没有表达式的;Ksp是沉淀溶解平衡常数,表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka
是酸的
电离
平衡常数,表达式:Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ;Kb是碱的电离平衡常数,表达式:Kb(OHAc)=[OH-]/[OHAc];Kw是水的离子...
已知hcn
电离常数
,怎么求水解常数
答:
解析:电离方程式:hcn<=>h++cn-
电离常数
:
ka
=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2o<=>hcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以
计算公式
:kh=kw/ka ...
pka
计算公式
是什么?
答:
pKa的计算公式是pKa = -log(
Ka
),其中Ka = 10^(-pKa) = 0.0000616。PKa代表的是血液的
电离常数
,可以通过平衡常数
计算公式
得出,即pKa = -log(Ka),Ka = 10^(-pKa) = 0.0000616。Ka值越大(或pKa值越小),表明酸的强度越大,这是因为在相同浓度下,其离解能力越强。该平衡状态指的是...
化学酸碱反应的平衡
常数Ka
Kb 怎么
计算
答:
HCN是弱酸,所以是
Ka
。如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的pH,就可以求Ka了。根据pH,可以求出[H+]且[CN-]=[H+];[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]
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