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电离常数ka的计算公式
电离
平平衡
常数ka
、 kak分别是什么?
答:
分别是弱酸、弱碱和水的
电离
平衡
常数
。
Ka
=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
电离常数
和电离度
公式
答:
电离常数
和电离度
公式
:K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。定义和
计算
一定温度下,弱电解...
为什么
电离
平衡
常数Ka
= Cα^2/(C- Cα)?
答:
HAc=可逆号=H+ + Ac- 初始浓度 C 0 0 平衡浓度 C-Cα Cα Cα
Ka
=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)当α小于5%,即C/Ka大于400时,1-α约等于1,因此Ka=Cα^2,α=√Ka/C 2、这里的Ka就是电离平衡
常数
,Cα就是溶液中已经
电离的
H+或Ac-浓度。所以两个式...
弱酸的
电离
平衡
常数
答:
弱酸的电离平衡常数的表达式为:
Ka
=H⁺A⁻/HA,其中,H⁺是氢离子的浓度,A⁻是弱酸的酸根离子,HA是弱酸的浓度。电离平衡常数的大小受弱酸的分子结构、溶剂的种类、温度和压力等因素的影响。弱酸的分子结构中,通常碳数越多,共轭酸体系越大,其
电离常数
就越大。水是常用的...
电离常数
(
ka
答:
c(SO42-) = 0.029 mol/L 忽略水
电离
由于溶液中H+全部来自HSO4-电离,所以c(H+) = 0.029 mol/L HSO4- ==可逆== H+ + SO42- 初始 0.1 0 0 反应 0.029 0.029 0.029 平衡 0.1-0.029 0.029 0.029
Ka
= c(H+)c(SO42-) / c(HSO4-) = 0.029*0.029/(0.1-0....
解离平衡
常数
是什么
答:
解离平衡
常数
是什么:是一种描述溶液中弱电解质
电离
平衡过程的物理化学参数。
弱电解质
ka
、 kb怎么
计算
?
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般
Ka
(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值
计算
酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
四大平衡
常数公式
答:
1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的离子积
常数公式
,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA):是酸的电离常数公式。3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH):是碱的电离常数公式。电离常数:对弱酸溶液,HA酸的
电离常数Ka
=c(H+)*c(A-)/c(HA);对弱碱溶液,碱的电离...
化学中
Ka
,Kb,Kw分别表示什么意义?
公式
分别是什么?
答:
公式
:
Ka
、Kb是化学平衡
常数的
一种形式,利用Ka、Kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;Ka、Kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc : Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的...
磷酸
电离
平衡
常数ka
?
答:
磷酸的一级
电离常数
:
Ka
1=7.6×10-3 二级电离常数:Ka2=6.3×10-8 三级电离常数:Ka3=4.4×10-13 酸电离平衡常数是一个数学表达式,可以用来表示磷酸电离反应的平衡活度比。详细解释:单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度溶质含量越多,浓度越大。浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数...
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