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电化学方程式高中
如何书写
电化学
反应
方程式
答:
负极:Fe 正极:C 电解质溶液;NaCl溶液 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 2条相加得到总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
高中电化学
基础的原电池和电解池的化学反应
方程式
是真么推出来的?_百...
答:
原电池负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池(CuSO4溶液),Zn-2e~=Zn2+(负极)Cu2+ +2e=Cu(正极)再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电池
方程式
比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(...
高中化学
原电池的电极
方程式
怎么写啊
答:
升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过
化学
反应实现化学能向电能转化的。
电化学方程式
中,氢氧燃料电池的电化学方程式
答:
在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-。氢氧燃料电池:负:H2 - 2e- = 2H+ 正:O2 +4H+ + 4e- = 2H2O 全反应:2H2 + O2 = 2H2O ...
高中化学
电极反应
方程式
有关吸氧腐蚀?
答:
(1)总反应是:铁与氧气反应生锈(回忆一下初中铁生锈条件)(2)完整的生锈过程:阴极: Fe-2e=Fe2+ 阳极:O2+4e+2H2O=4OH- Fe2+ 2OH-=Fe(OH)2 继续氧化:Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
电化学
脱水:Fe(OH)3=F2O3+H2O 最终生锈产物为氧化铁,生锈条件氧气和水。施主明白了吗?
铅蓄电池的
化学
反应
方程式
答:
铅蓄电池是一种常见的
电化学
装置,通常用于存储电能。它由一系列的铅板和电解质组成,其中电解质通常是硫酸。在充电过程中,铅蓄电池中的化学反应
方程式
如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 在这个反应中,PbO2和Pb是电池的正负极,H2SO4是电解质。当电池正极(PbO2)被充电时,它会...
高三的一道
电化学
的题目,求详解,有答案。
答:
NO的摩尔数是0.01mol,所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。1molCu2O升2mol电子,1molCu升2mol电子。故设Cu2O x mol,Cu y mol。可得
方程
组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03 解得 x=0.01 y=0.005 故Cu2O的质量分数为:144×0.01÷1.76×100%≈81.8% 希望可以帮到你。
你好:
电化学方程式
正负极怎么写
答:
原电池,负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原 弄清楚谁得电子谁失电子 ; 考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是中性或碱性环境,负极生成碳酸根,正极生成氢氧根。 给你几个例子:Cu─H2SO4...
电化学方程式
怎样写?
答:
楼上不对哦,应该是在那个平常上头写“点燃”、催化剂名称的箭头上写“通电”,因为“电解”是反应结果,“通电”是反应条件。
求
高中化学电化学方程式
的写法?
答:
原电池中,一般都知道总反应式的,以负极为例~首先负极肯定是失电子,反应物化合价上升,所以就先把升价的物质和“-几e-”写好,再根据物质的状态、电解质溶液酸碱性等把
方程式
填完整~正极的就用总反应减去负极的就行了~当然也不是一定的,还得灵活点吧~看怎么好写怎么写吧,多做点题可能就好了...
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