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电化学方程式高中
高中电化学方程式
大全
答:
高考电化学方程式汇总 一次电池
1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)
正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2...
高中
所有的
电化学方程式
答:
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 +...
关于
电化学方程式
?
答:
阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑
总反应:Mg2+ + 2Cl- + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + Mg(OH)2↓ 2、氯化铵溶液 阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑ 总反应:2NH4+ + 2Cl- + 2H2O == 2NH3.H2O + Cl2↑ + H2↑ 3、硫酸...
化学选修4
电化学
重要
方程式
!
答:
化学方程式
Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
5、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2)负极 :8Li -8e-=8 Li + (氧化反应)正极 :3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl- (还原反应)化学方程式 8Li+ 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S,二次...
高中化学电化学
反应
方程式
没搞懂...
答:
总反应2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正极:O2 + 4e-+ 2H20 → 4OH- 负极:CH4O - 6e- + 8OH- → CO32- + 6H2O 酸性条件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O 正极:O2 + 4e-+ 4H+ → 2H2O 负极:CH4O - 6e-+ H2O → 6H++CO2 http://wenku.baidu.com/link?url=14...
电化学
反应
方程式
答:
电化学
的
方程式
分为原电池和电解池的两类 原电池是将化学能转化为电能分为正负极 负极失电子,正极得电子 例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有 负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应)正极:2H*+2e=H2!正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度 例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极...
高中电化学
这
方程式
我感觉没有得失守恒啊。。
答:
放电时,负极:3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2,正极:2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 10OH-。充电时,阴极:3Zn(OH)2 + 6e- = 3Zn + 6OH-,阳极:2Fe(OH)3 + 10OH- - 6e- = 2FeO42- + 8H2O。答案选D,充电时阳极是失电子。
电化学方程式
的书写?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用惰性电极电解硫酸铜溶液时,CuSO4溶液存在...
高中
阶段重要的放氧生酸型和放氢生碱型的
电化学
腐蚀的正负极的...
答:
放氧生酸型:如电解硫酸铜溶液,阳极:4OH- - e- =2H2O + O2 阴极:2Cu2+ + 4e- =2 Cu 放氢生碱型:如电解氯化钠溶液,阳极:2Cl- -2e- =Cl2 阴极:2H+ + 2e- = H2
高中化学
电化学
求Li-Al/FeS的正负极充放电反应
方程式
及总反应方程 ...
答:
Li-Al/FeS电池 放电:正极: 2Li+ + FeS+2e-=Li2S+Fe 负极: 2Li - 2e- =2Li+ 总反应式: 2Li + FeS =Li2S +Fe 充电是放电的逆过程。充电: 正极: Li2S + Fe - 2e- = 2Li+ + FeS 负极: 2Li+ + 2e- = 2Li 总反应式:Fe + Li2S = FeS +2Li ...
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