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热力学第一定律等压
热力学第一定律
的表达式是什么?
答:
能量守恒定律应用到热力学上,就是
热力学第一定律
。换句话说,热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系,即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中,外界向该系统传递的热量,一部分用来增加系统的内能,另一部分...
怎样判断是等容变化还是
等压
变化
答:
根据温度、压强和容积的曲线进行判断:
1
、
等压
情况下容积和温度成正比;2、等容情况下压强和温度成正比;3、等温情况下压强与容积成反比。
热力学第一定律
答:
能量守恒定律应用到热力学上,就是
热力学第一定律
。换句话说,热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系,即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中,外界向该系统传递的热量,一部分用来增加系统的内能,另一部分...
热力学
三个基本
定律
答:
(1)
热力学第一定律
和内能 能量守恒定律是自然界的基本规律之一。该定律指出:自然界的一切物质都具有能量,能量表现为各种不同形式,他们能够从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总量不变。第一定律引入了内能(U)状态变量,确定了内能与热(Q)和功(W)之间的能量守恒关系。体系中内能...
热力学第一定律
的状态函数是哪七个
答:
另一类是强度性质,其量值与系统中物质的量无关,不具有加和性,仅决定于系统本身的特性。如密度、温度等。相关特征。
1
、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的。例如:对于普通的 温度-体积
热力学
体系,p(压强...
气体
等压
变化的介绍
答:
反之当温度降低时,同理可推出气体体积
一定
减小5.盖 吕萨克
定律
内容:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,体积V和
热力学
温度T成正比公式:V/T=C V1/T1=V2/T2 V1/V2=T1/T26.
等压
过程:气体在压强不变的情况下发生的状态变化的过程,叫做等压过程,表示变化过程的V-T图像称为等压...
为什么绝热
等压
过程的焓变值为零?
答:
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。绝热
等压
过程的焓变等于等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0,
热力学
能的定义ΔU=Q+W=W,然而定义...
如何求一个封闭系统的总能量?
答:
在等温过程中,温度不变,所以可以将方程改写为 P1V1=P2V2,其中P1=500kPa,V1=2L,P2=1.5P1=750kPa,代入计算可得V2=1.33L。根据
热力学第一定律
,气体的对外做功为 W=nRTln(V2/V1)。将已知量代入计算可得 W=-1.96kJ。对于等温膨胀和
等压
升温的过程,可以使用热力学第一定律和理想气体状态...
高中物理,
一定
质量的理想气体发生
等压
膨胀过程中,其温度一定升高 【这 ...
答:
不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是
等压
膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用
热力学第一定律
我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定。此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可。
一个有关
热力学第一定律
的计算题,求解
答:
W1=-积分号pdV=-nRT1 ln(V2/V1),其中积分上下限分别为V2,V1,公式中的T2应改成现在的T1。V2,V1应根据现在的情况分别计算V2=nRT1/p2, V1=nRT1/p1。1,2两个过程总的Q和W
一定
不等(取决于具体过程是过程量),而△H和△U一定相等(与过程无关,说明U,H都是状态函数)。此外计算中...
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