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热力学第一定律等压
1
摩尔的氧气在
等压
过程中吸收了多少热量?
答:
若升温过程为
等压
过程,根据
热力学第一定律
,内能的变化可以表示为:ΔU=Q−W 其中,Q表示等压过程中吸收的热量,W表示气体对外界做功,由于等压过程中气体体积不变,因此W=PΔV,等于零,所以上式可以简化为:ΔU=Q 根据理想气体状态方程PV=nRT,可以得到1摩尔氧气的初始状态下的压强为:P1...
一定
量的某种理想气体在
等压
过程中对外做功为200J,若为双原子分子气体...
答:
该过程中需吸热700J。解:双原子分子气体 气体在
等压
过程中,有V/T=恒量。根据
热力学第一定律
可知:气体等压膨胀时,从外界吸收的热量Q,一部分用来增加内能,温度升高;另一部分用于对外做功。气体等压压缩时,外界对气体做的功和气体温度降低所减少的内能,都转化为向外放出的热量。且有W=-p⊿V...
热力学
的基本公式有哪些
答:
理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n 热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv
热力学第一定律
:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,...
等容加热时,一摩尔理想气体经历的过程
答:
该过程中需吸热500J。解:单原子分子气体 气体
等压
膨胀时:W=P(V'-V)=(m/M)R(T'-T)E=(m/M)Cv(T'-T)Q=W+E=(m/M)(Cv+R)(T'-T)W/Q=R/Cp或W/Q=R/(Cv+R)单原子Cp=5R/2 双原子Cp=7R/2
为什么理想气体的
热力学
能变化为零呢?
答:
不过以上的W只是体积功,还是有其他方法对系统做功的,比如电功。当气体等容的变化 降压时,气体温度降低,内能减小,系统向外界放出热量。当气体等容升压时,气体温度升高,内能增大,系统从外界吸收热量。
等压
过程中,
热力学第一定律
的三个量(热能,内能和功)都在变化。当气体等压膨胀时,气体体积...
求具体分析过程。如图所示,T1和T2为两条等温线。若ab为一绝热压缩过程...
答:
利用
热力学第一定律
即可。计算过程如下:在定压下使1厘米3空气加热温升1度所需的热量为:Qp=mcpΔt=0.000347卡(取空气密度ρ=0.0013克/厘米3)。相应地,在定容下加热同量空气温升 1度消耗的热Qv=0.000244卡。二者的热量差Qp-Qv=0.000103卡。另一方面,温度升高1度
等压
膨胀时体积增大为原...
热力学第一定律
中的w是什么意思?
答:
热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的宏观现象而得到的热学理论。2.第一定律和内能:
热力学第一定律
是普遍的能量守恒和转化定律在一切涉及宏观热现象过程中的具体表现。热力学第一定律确认,任意过程中系统从周围介质...
热力学第一定律
的公式
答:
数学表达式为:△U=Q+W;物理意义是一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能。热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功;消耗了一定量的功时,必产生与之对应的一定量的热。
热力学第一定律
是能量转化和守恒定律...
热力学第一定律
的表达式
答:
数学表达式为:△U=Q+W;物理意义是一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功,另一部分蓄存于工质内部,增加了工质的内能。热可以转变为功,功也可以转变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功;消耗了一定量的功时,必产生与之对应的一定量的热。
热力学第一定律
是能量转化和守恒定律...
热力学第一定律
是什么
答:
热力学第一定律
就是能量守恒定律。不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为△U=Q+W。表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。该定律经过迈尔 J.R.Mayer、焦耳 J.P.Joule等多位物理学家验证。热力学...
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