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溶液中氢离子和氢氧根离子浓度关系
高中化学 关于计算
氢离子浓度和氢氧根
浓度
答:
先定义 量的
浓度
=物质的量/溶液体积 比如0.05molH2So4溶于水,形成1升溶液 H2SO4,完全电离 H2SO4=2H++SO42- 根据电离方程式 1H2SO4—2H+ 说0.05molH2SO4电离出0.1mol的H+ 问H+的浓度,0.1/1=0.1molL- PH=-lgcH+ =-lg0.1=1 反过来也是PH=1,说明
溶液中
cH+=0.1molL- H...
...
氢氧
化钠溶液稀释后的
溶液中
由水电离
的氢离子浓度
变大
答:
氢氧
化钠对水的电离有抑制作用,稀释后,浓度降低,抑制作用减小,所以水的电离程度变大,由水电离
的氢离子浓度
变大
PH等于11氢氧化钠
溶液氢氧根离子浓度
为多少?
答:
PH等于11氢氧化钠
溶液
,
氢氧根离子浓度
为0.001mol/L。
氢离子
浓度=10^(-11)mol/L;氢离子浓度×氢氧根离子浓度=10^(-14);所以:氢氧根离子浓度=10^(-3)mol/L=0.001mol/L;
计算
溶液
pH值时,已经知道
氢氧根浓度
,然后怎么求
氢离子浓度
答:
已知稀溶液中的
氢氧根离子浓度
求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢
离子的
浓度。例如:室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求
溶液中氢离子
浓度?该溶液的PH?解:C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol/L室温时,水的离子积Kw=1.0*10^-14,所以C(H^+)=Kw/C(OH^-)=1.0*10^-14/0.1=1.0*10^-13 mol/LpH=-lgC(H^+)=-lg...
...0.2mol/L
的
氨水混合,充分反应后,所得
溶液中
各种
离子浓度关系
...
答:
得出c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C正确.D、根据物料守恒知,氯离子的物质的量为0.01mol,n(NH4+)+n(NH3?H2O)=0.01mol,同一溶液中溶液的体积相等,所以c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),氯化铵
溶液中氢离子浓度
大于
氢氧根离子的
浓度,故D错误.故选C.
碱
溶液中
求由水电离出来
的氢离子的浓度
为什么要忽略水电离出来的
氢氧根
...
答:
因为水电离出的那点和加入的碱在数量上数量级差距太大,计算过程不是非要忽略它不可,不忽略的话严格意义是一个二次方程,解出来的值肯定也会跟省略后的不一样,但是计算到最后会保留有效数字的,比如两位有效数字,那点差距基本就被抹去了,所以对计算结果可以说没影响,你也可以自己算算。
向NaOH
溶液
加水之后
氢氧根氢离子浓度
变化
答:
没错。这个直接从水
的离子
积常数去理解就完了:加水稀释,OH-
浓度
降低,H+浓度必然增大。也可以从反向角度来理解,在水中加入NaOH,由于NaOH电离出OH-,所以它会抑制水的电离,使水电离出的H+和OH-都减少;而加水稀释就是这个过程的逆过程。
有一离子共存问题,
溶液
加水稀释后
氢离子浓度与氢氧根
比值增大,这原溶液...
答:
碱性啦,因为题意说氢离子浓度变大了,稀释碱性
溶液
才会是氢离子浓度增大(可以看成加入的水中
的氢离子浓度
大于原溶液,所以原溶液呈碱性)。
碱溶液中
氢氧根离子浓度
和酸
溶液中氢离子
浓度怎么算?
答:
Kw=C(H+)×C(OH-),在弱酸,碱
溶液中
求C(H+)时先求溶液中OH-
浓度
,求C(OH-)时先求溶液中H+的浓度。在根据公式求所需量。
溶液中
,
氢离子和氢氧根离子浓度
大小是什么意思?是离子的个数比大小...
答:
其实
离子浓度
是指单位体积
中离子的
物质量的多少,物质的量其实就是单位体积中离子个数的多少,不过用离子个数表示浓度,这个单位太小,就像用毫克来表示1公斤物质一样,所以就用物质的量来表示。物质的量的概念是1mol任何分子、离子的个数都等于6.023×10∧23个粒子数,也就是一个物质的量 ...
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