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溶液中氢离子和氢氧根离子浓度关系
碱性
溶液中 氢离子与氢氧根离子
的乘积等于kw吗
答:
在任何溶液中,氢离子浓度与氢氧根
离子的
浓度乘积都是kw,这是一个常数。水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例
关系
的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个
溶液中氢离子和氢氧根离子
的总物质的量浓度。K(W)只...
高二化学 酸碱滴定过程中可能有
的离子浓度的
大小
关系
答:
你这个问题问得比较纠结,先说说滴定终点的情况吧,假定酸和碱都是一元的。强酸滴定强碱,
溶液
呈中性,酸根=金属阳离子>
氢离子
=
氢氧根
。强酸滴定弱碱,溶液成酸性,酸根>金属弱碱阳离子>氢离子>氢氧根 强碱滴定弱酸,溶液呈碱性,金属阳离子大于酸根大于氢氧根大于氢离子。未达终点,超过终点一般根据实际滴入...
为什么在任何
溶液中氢离子
浓度
和氢氧根离子浓度
的积一定是一个定值?加...
答:
(1)这与水的电离平衡有关!H2O<==>H+ + OH- (2) 加酸: HCI == H+ + CI- 水的电离平衡 <== , [H+] 增加, [OH-] 减少![H+ [OH-] ==Kw不变!(3)加碱:KOH ==K+ + OH- 水的电离平衡 <== , [OH-] 增加, [H+] 减少![H+ [OH-] ==Kw不变!
ph值和酸碱
浓度
怎么换算
答:
在标准温度和压力下,pH=7的
水溶液
(如:纯水)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出
的氢离子和氢氧根离子浓度
的乘积(水的离子积常数)始终是1×10^-14,且两种
离子的
浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的...
计算
溶液
pH值时,已经知道
氢氧根浓度
,然后怎么求
氢离子浓度
答:
已知稀溶液中的
氢氧根离子浓度
求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢
离子的
浓度。例如:室温时,0.1mol/LNaOH溶液,求
溶液中氢离子
浓度?该溶液的PH?解:C(OH^-)=C(NaOH)=0.1mol/L室温时,水的离子积Kw=1.0*10^-14,所以C(H^+)=Kw/C(OH^-)=1.0*10^-14/0.1=1.0*10^-13 mol/LpH=-lgC(H^+)=-lg...
水的电离
的氢离子浓度
和水电离的
氢氧根浓度
相等吗?
答:
水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合
的氢离子和氢氧根离子
,H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑,这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,故该温度时KW=c(H+)·c(OH-)=10^-14。与所有的...
氢氧根和氢离子浓度
相乘等于多少
答:
水的离子积常数。据水的离子积定义,
氢离子
浓度乘以氢氧根离子浓度就等于水的离子积常数。
溶液的
酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根浓度决定的,而不是溶液酸碱性决定氢离子浓度
和氢氧根离子浓度
。
知道OH根
离子的浓度
,怎么求
H离子浓度
答:
OH-)=10^(-14)知道了C(OH-),求C(H+)就用10^(-14)除以C(OH-)就可以了。水溶液里除了酸自带氢离子,碱自带氢氧根,其他的都是水电离出来的,水电离是可逆反应,H2O=可逆=H+ + OH- ,如果溶液里氢离子多,就会抑制水的电离,最终
溶液里氢离子和氢氧根浓度
乘积还是定值,反之同理。
氢离子浓度的
增大与减小取决于什么
答:
两方面。一取决于
溶液的
体积,当氢离子物质的量固定了,溶液体积越大,
氢离子浓度
越小,溶液体积越小,氢离子浓度越大。二取决于氢离子的物质的量,液体体积一定时,氢离子物质的量越大,浓度越大,氢离子物质的量越小,浓度越小。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷。某些...
向NaOH
溶液
加水之后
氢氧根氢离子浓度
变化
答:
没错。这个直接从水
的离子
积常数去理解就完了:加水稀释,OH-
浓度
降低,H+浓度必然增大。也可以从反向角度来理解,在水中加入NaOH,由于NaOH电离出OH-,所以它会抑制水的电离,使水电离出的H+和OH-都减少;而加水稀释就是这个过程的逆过程。
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