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氢离子浓度滴定计算公式
氢氧根
离子浓度
测定中
滴定
原理是什么
答:
滴定过程中,当酸溶液中的
氢离子
与碱溶液中的氢氧根离子发生化学反应时,生成水分子。此时,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子的浓逐渐减少,直两者的尔比达1:1时,酸碱中和反应结束。根据化学反应衡原理,可以得氢氧根
滴定计算公式
:n1V1=n2V2。其中,n1和n2分别表示酸和碱中的尔数,V1和V2...
PH等于11
氢
氧化钠溶液氢氧根
离子浓度
为多少?
答:
PH等于11氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度为0.001mol/L。
氢离子浓度
=10^(-11)mol/L;氢离子浓度×氢氧根离子浓度=10^(-14);所以:氢氧根离子浓度=10^(-3)mol/L=0.001mol/L;
怎么
计算氢
氧化钠的
浓度
,用硫酸标定
答:
我们认为
滴定
终点时溶液显中性,即氢氧根离子与
氢离子
等物质量。氢离子物质的量为:0.2550*0.025*2=0.01275mol 氢氧化钠的物质的量=氢氧根离子物质的量=氢离子物质的量=0.01275mol 则氢氧化钠溶液的
浓度
=0.01275/0.0175=0.7285mol/L
酸碱
滴定
中化学计量点PH的
计算公式
答:
(1)
滴定
前:以
氢
氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(...
酸碱中和
滴定
指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来
计算
吗?
答:
若用量过多,会使
滴定
时酸或碱的消耗量增加。一般不选用石蕊,原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。因此,在实验中,综合上述因素,当指示剂变色时,按照酸碱中和反应的实质:H++OH-== H2O来
计算
。
大学分析化学 用
氢
氧化钠
滴定
磷酸时,在第一个和第二个突跃点处,ph的...
答:
(1)
氢
氧化钠
滴定
磷酸时,在第一个突跃点:NaH2PO4 PH == 4.6 (2)氢氧化钠滴定磷酸时,第二个突跃点:Na2HPO4 PH == 9.5
...当弱酸被
滴定
百分之五十时,其溶液的
氢离子浓度
为多少
答:
当弱酸被
滴定
百分之五十时,正好组成缓冲溶液,且组成缓冲溶液的酸和盐的浓度相等,所以溶液的pH值等于弱酸的电离平衡常数,即pH=pKa,溶液中
氢离子浓度
c(H+)=10∧-pH
用0.1molL-1HCl标准溶液
滴定
20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH?NH4的...
答:
答:按照一元强酸
滴定
弱碱的化学计量点的
计算
通式:[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28
怎么测定未知混合草酸与乙酸的
氢离子浓度
答:
取混合溶液一定量 加醋酸钙溶液至无沉淀产生 过滤洗涤干燥称重 可计算出草酸钙沉淀的量 剩余溶液
滴定
求出醋酸总量 减去醋酸钙与草酸反应引入的醋酸量 即可
氢离子浓度计算
:为了便于理解和说明pH,首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离...
计算
以0.20mol/LBa(OH)2溶液
滴定
0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点是,溶...
答:
再根据甲酸的Ka=1.8*10^(-4),其水解平衡常数为Kw/Ka=5.5*10(-11),水解得到的氢氧根浓度约等于(0.08*5.5*10(-11))^(1/2)[浓度乘以平衡常数,再开方]=2.1*10^(-6),所以
氢离子浓度
为10^(-14)/2.1*10^(-6)=4.8*10^(-9),PH=-lg(4.8*10^(-9))=8.3 ...
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