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氢离子浓度公式
为什么醋酸的电离常数不随弱酸
浓度
变化而变化
答:
若醋酸浓度变小,则
氢离子浓度
[H+]变小,HAc电离度α变小,电离常数Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫
公式
表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
已知HAc的浓度和
H离子浓度
,怎么求Ac根的平衡浓度?好像要用到分布系数...
答:
不用分布系数
公式
吖,直接转换HAc的平衡常数表达式就得啦,c(Ac-)=K*c(HAc)/c(H+)其中:K=1.74X10^-5
...
公式
为pH=-lg〔H+〕,其中〔H+〕表示
氢离子浓度
.某同学通过查阅资料得...
答:
A、
氢离子浓度
越大,pH值越小.故选项正确;B、用水将pH试纸润湿,相当于对溶液进行稀释,从而使测定的溶解度不准确.故选项错误;C、pH=1的溶液与pH=3的溶液混合后,所得溶液pH不一定为2,因为与两种溶液的体积有关.故选项错误;D、显酸性的溶液加水稀释,或加入显碱性的物质,都能使溶液的PH...
常温下ph=14的氢氧根
离子
是1mol/L 是为啥?
答:
这样说是不正确的。PH值是用来衡量酸碱度的量,计算
公式
为,PH=水中
氢离子浓度
的对数的相反数。PH取值是0-14,对应的水中氢离子浓度为1-10^-14mol/L,当PH为14时,氢离子浓度是10^-14mol/L,氢氧根为1mol/L,但是对于氢氧化钠之类的易溶碱,其浓度可以超过10mol/L,此时的酸碱性不能用PH衡量...
电离平衡常数和
氢离子公式
答:
电离平衡常数和
氢离子公式
:Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=10^-7*(b/2)/[(a-b)/2]=[b/(a-b)]*10^-7。电离平衡常数只和温度有关。温度不变,电离常数就不变。吸热反应的话,温度升高电离常数降低。放热反应的话,温度升高,电离常数降低,放入NaOH(s)后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右...
为什么稀释倍数很大时 酸还是酸 按照
公式
PH=lgC(H+)不是变为碱了么...
答:
这个
公式
是pH的定义,当然不存在错误一说。问题是公式中的
氢离子浓度
不能理解为酸电离出的氢离子浓度,而是溶液中全部氢离子浓度(包括水电离出的少量氢离子)。在酸的浓度较大时,水电离出的氢离子相比酸电离的氢离子小很多,可以忽略,因此通常问题中都是直接用酸电离出来的氢离子浓度计算。而酸极稀...
已知一碳酸钠溶液的pH为8.5,怎么求出碳酸钠的物质的量
浓度
答:
这个问题需要知道碳酸钠的水解程度…不然只能算出水解产物氢氧化钠的摩尔浓度…PH8.5用水的水解平衡。常温下10的-7次方氢离子个氢氧根离子,PH为7。而现在的PH为8.5。则
氢离子浓度
为10的-8.5。水解平衡是氢离子浓度*氢氧根离子浓度10的-14次方。得溶液中氢氧根离子浓度10的-5.5次方。然后用?%算...
混合溶液的ph怎么计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的
浓度
相同,根据缓冲溶液PH的计算
公式
: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
两性离子溶于水后,算溶液的
H离子浓度
书本上的
公式
是[H]=根号下(ka1...
答:
一般基础分析化学的书上都有详细的推导。如果你在读高中没必要详细了解。以下是我从网上找的。有任何疑问请追问。资料来源:http://www.chembuddy.com/?left=pH-calculation&right=pH-amphiprotic-salt
ph的计算方法和技巧
答:
ph的计算方法和技巧如下:1、理解酸碱度的含义。酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子,来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UCDavis将溶液pH值计算的
公式
描述为“
氢离子浓度
的负对数值”,可以表述为:pH=-log[H3O+]。pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7,就是酸性溶液,反之则是碱性溶液。等于7就是...
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