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强酸弱酸的ph标准
同浓度的强酸和
弱酸
、同
PH的强酸
和弱酸有什么区别?
答:
1、同浓度下氢离子数目不同
强酸
溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子,以致当强酸与弱酸混合时,
弱酸的
电离的氢离子可以忽略不计。2、同
PH值
下溶液浓度不同 强酸溶液的浓度要小于弱酸溶液,因为弱酸是不完全电离,要想PH相同,浓度要比强酸大。
怎么判断是
强酸
还是
弱酸
?
答:
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的.4、中和同体积、同
pH的强酸
和弱酸,
弱酸的
耗碱量多于强酸的.5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多;而强酸反应较慢,产生的氢气量少.6、同浓度、同体积的强酸...
PH
和酸度的关系?
答:
二、测定方法不同 1、酸度 (1)酸碱指示剂滴定法 用
标准
氢氧化钠溶液将水样滴定至一定
的pH
值,并根据消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度。根据所用指示剂的不同,酸度通常分为两类:一类是以酚酞为指示剂(其变色的pH值为8.3),测得的酸度称为总酸度(酚酞酸度),包括
强酸
和
弱酸
。另一类是以甲基橙...
酸度与
PH
有什么关系
答:
酸度与pH关系如下:1.酸度的数值越大说明溶液酸性越强,符合物理定义的语言习惯。2.取对数的是无量纲的比值,对数函数返回值同样无量纲,这符合对数函数的特点。3.不管在任何温度下,中性的溶液AG永远是0。与此不同的是,习惯上认定25摄氏度的中性溶液pH=7,其他温度下中性溶液
的pH
都不是7。
有人知道强酸 中
强酸 弱酸的
具体
pH
范围么??
答:
没有范围 看来你对
PH值
的理解不清晰,PH值是指 溶液 中 氢离子 浓度 的负对数,即 PH = - lg(c(H+))而
强酸
、中强酸 和
弱酸 的
定义并不在于PH值,而是 电离度 的大小。举个例子,在10^-4mol/L的HCl溶液中,PH = 4 而2mol/L的醋酸溶液中,PH约为4 可见,酸性 并不是决定PH值大小的...
什么是
弱酸
性
答:
所以我们可以假设100份酸中强酸会电离100份氢离子但是弱酸也就只能电离出一份,所以为了保证溶液中氢离子浓度是一样的话,我们就必须多加点弱酸来保证浓度相同,所以对于同
pH的
强酸和弱酸来讲,弱酸的浓度大。3、同浓度情况下稀释相同倍数之后
强酸弱酸的pH
变化程度:对于强酸而言,完全电离的`情况下稀释多少...
强酸
和
弱酸的
定义
答:
其溶液于平衡时,反应物及生成物的关系可用酸度系数(Ka)表示如下:Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H+)生成,其
pH值
也就愈小。
弱酸的
Ka值大约在10-4~10-14之间,或是pKa值大于4。因此,除了少数的酸被定义为
强酸
或超
强酸
外,大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一...
强酸
弱碱(
弱酸
强碱)等物质的量浓度混合多
PH
多少当
答:
(1)
强酸
弱碱等物质的量浓度等体积混合
PH
< 7 (2)
弱酸
强碱等物质的量浓度等体积混合 PH > 7
判断溶液的酸碱性,通常以什么为
标准
?
答:
判断溶液的酸碱性,通常以
pH
为
标准
。判断原则: ①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)>c(OH-),溶液显酸性;③c(H+) <c(OH-),溶液显碱性。判断规律: ①
强酸
强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③
弱酸
强碱盐的水溶液显碱性。判断方法:1.酸碱指示剂。常见的酸碱指示...
怎么区分
强酸
、
弱酸
?
答:
3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的.4、中和同体积、同
pH的强酸
和弱酸,
弱酸的
耗碱量多于强酸的.5、pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多;而强酸反应较慢,产生的氢气量少.6、同浓度、同体积的强酸...
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