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强酸弱酸的ph标准
有人知道强酸 中
强酸 弱酸的
具体
pH
范围么??
答:
分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 解析:没有范围 看来你对
PH值
的理解不清晰,PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数,即 PH = - lg(c(H+))而
强酸
、中强酸和
弱酸的
定义并不在于PH值,而是电离度的大小。举个例子,在10^-4mol/L的HCl溶液中,PH = 4 而2mol/L的醋酸溶液中,PH约为4 可...
怎么判断
强酸
强碱,强酸弱碱,强碱
弱酸
,弱酸弱碱?
答:
在溶液中完全电离的酸是强酸,
强酸的
电离使用等号,如:HCl=H++Cl- 在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性(反应).例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.例如:烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化...
如何判断
强酸
和强碱?
答:
酸溶于水能发生完全电离的,属于
强酸
。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。酸溶于水不能发生完全电离的,属于
弱酸
。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对...
强酸弱酸
怎么判断?有什么方法吗
答:
可以从
PH
、氢离子浓度、复分解反应等判断强酸弱酸。1、区别
强酸弱酸的
方法,看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。2、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中)。利用元素周期表的规律...
PH值
为多少称之为
强酸
答:
酸性强弱与
PH值
关系不大,
强酸的
意思是在水中完全电离出H+,
弱酸
是不完全电离,强碱弱碱道理一样
酸度与
PH值
的区别和联系
答:
二、测定方法不同 1、酸度 (1)酸碱指示剂滴定法 用
标准
氢氧化钠溶液将水样滴定至一定
的pH
值,并根据消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度。根据所用指示剂的不同,酸度通常分为两类:一类是以酚酞为指示剂(其变色的pH值为8.3),测得的酸度称为总酸度(酚酞酸度),包括
强酸
和
弱酸
。另一类是以甲基橙...
强酸
和
弱酸
怎么区分
答:
2、观察酸的电离程度:
强酸
在水溶液中完全电离,不存在电离平衡,而
弱酸
在水溶液中部分电离,存在电离平衡。因此,可以通过比较两种酸的电离程度来区分强酸和弱酸。3、测定
酸的pH
值:使用pH试纸或数字pH计可以测定未知溶液的pH值。如果pH值小于7,则表明该溶液是强酸,如果pH值大于7,则表明该溶液是弱酸...
为什么有些酸
ph值
为2,3却为
弱酸
答:
强酸弱酸的
却别是,在溶液中是否可以完全电离,不能完全电离的是弱酸,完全电离强酸,而PH=-lgcH+,
PH值
只于溶液中的H+离子浓度有关,比如0.01mol的盐酸,完全电离cH+=cHCl=0.01mol,PH=2,,1molL-的甲酸,只是部分电离,电离常数ka=1.77x10-4,cH+=(1xka)^0.5=0.0133molL-,PH=1...
强酸弱酸
怎么判断
答:
强酸弱酸
怎么判断如下:1、根据化学方程式判断 2、根据
pH
大小判断 3、根据pH变化判断 4、根据反应物消耗量判断 5、根据生成H2的速率判断 6、根据导电性强弱判断 7、根据中和热大小判断 知识拓展:“强酸制弱酸”是高中化学酸碱平衡的一般性规律,而它也是有适用范围的。我们知道,醋酸和次氯酸钠反应能生成...
有人知道强酸 中
强酸 弱酸的
具体
pH
范围么??
答:
没有范围 看来你对
PH值
的理解不清晰,PH值是指 溶液 中 氢离子 浓度 的负对数,即 PH = - lg(c(H+))而
强酸
、中强酸 和
弱酸 的
定义并不在于PH值,而是 电离度 的大小。举个例子,在10^-4mol/L的HCl溶液中,PH = 4 而2mol/L的醋酸溶液中,PH约为4 可见,酸性 并不是决定PH值大小的...
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